高中化学溶解度

这个简单160*20/100=32g40-32=8g析出8g

温度Na2SO4溶解度273K4.9283K9.1293K19.5303K40.8313K48.8323K\333K45.3343K\353K43.7363K42.7373K42.5

解题思路：这种题目,关键是理解度的概念.你可以带数据去理解.都可以假设是100克的水中形成的溶液.然后在根据饱和溶液和不饱和溶液的转化关系分析!解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=fal

溶解度表（都是难溶盐）依次为：英文名,化学式,温度,溶解常数,最后的字母是资料来源.AluminiumHydroxideanhydrousAl(OH)320°C1.9×10–33LAluminiumH

HCl的溶解度是1：500——指的是1升水可以溶解500升氯化氢气体.浓硫酸的浓度是百分之九十八是指溶质质量分数.溶解度与浓度有关,溶解度/（溶解度+100）=溶质质量分数（即质量百分比浓度）

溶解度,在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度.再问：再问：可是书上给出的溶解度和溶解度的关系都把我看晕了！你能帮我看看！再答：不好意思，

解题思路：简单的说，首先是自信，其次是准确把握概念和原理，三是掌握各类题型的答题模式，四是规范答题。解题过程：根据我多年的教学观察，学生要学好化学应该做到以下几点：1、心理因素。相信自己能学好，相信你

把那些常用的方程式记住就好再答：考试不会超出这些范围再问：就书上有写的么？再答：例如，氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银再答：这些都是常用的再答：不是，高中考试，高考都是有范围的，他们考不出这个范围，把

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

解题思路：同一温度下的饱和溶液，不管饱和溶液的质量是多少，根据溶液的特点——均一性，溶质、溶剂、饱和溶液的质量比都是相同的。在溶解度所对应的饱和溶液中，溶质是31.6g，溶剂是100g，溶液的质量为（

1体积水溶解700体积NH3,1体积水溶解500体积HCl,1体积水溶解40体积SO2,（上述三种一般认为是易溶于水的气体）,1体积水溶解2.6体积H2S,1体积水溶解2体积Cl2,1体积水溶解1体积

如果一个化学反应难以进行,你可以用一个容易进行的反应与它一起捆绑,从而使反应容易进行,这是一种高级战术.如2Al2O3+6Cl2=4AlCl3+3O2不可能进行但利用另一反应2C+O2=2CO来捆绑推

解题思路：t2℃的乙物质的溶解度为50g，所以50g水中最大智能溶解25g；蒸发溶剂，溶质质量不变，溶液就会变成饱和溶液；降温到t1℃丙溶液质量分数不变，甲乙两种溶液的质量分数都会减小，但是乙最大由于

（1）溶度积只是对于难溶物质来说的,指的是构成物质的离子系数次方的乘积.如Ag2SO4的溶度积Ksp=c2(Ag+).c(SO42-)（2）溶解度是对于所有固体物质来说的,一般指的是100g水中所能溶

CO:2.3ml/LCO2:88ml/LHCl:500L/LH2S:258ml/LNH3:700L/LNO:4.7ml/LO2:30ml/LSO2:33.7ml/LN2:0.3ml/LH2:0.015

溶解度曲线的意义及其应用溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析. 1.点 溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度.溶解度曲线上的点有三个方面的作用:&

应该是在水里高,因为Ksp=[pb2+]·[I-]2,在KI溶液里的话,I-浓度比较大,因而其溶解度较小

Ca(OH)2大部分固体的溶解度随温度升高而增大,但NaCl的溶解度受温度影响很小,熟石灰的溶解度随温度高而减小.气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大.图自己在书上找,有的

老师说需要记住的有这么几种气体按一体积水中气体的溶解体积列表气体氨气氯化氢二氧化硫硫化氢氯气二氧化碳体积数700500402.621我觉得太精确的数字反而记不住,老师说这样记就好了.

初中有的,高中必修一里面也有的我是今年的高三学生,在几个星期前就复习到这个实验了