高中化学滴加顺序

1.因滴加顺序不同,现象不同的:①HCl和Na2CO3HCl加到Na2CO3：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl无气体Na2CO3加到HCl:2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2

还原性Fe>Cu>Fe2+还原性强的先反应.即Fe最先反应全部生成Fe2+此时HNO3有剩余,则和Cu反应反应完后HNO3还有剩余,则继续和Fe2+反应硝酸过量的话不会有Fe2+,也不会有Cu单质

1.金属活动顺序2.通过元素周期表的金属性非金属性可得3.根据氧化还原反应方程式找出3.常见的、常用的有：氧化性顺序：KMnO4(h+)>Cl2>Br2>Fe3+>HNO3（浓）>I2>SO2还原性顺

常见离子还原性：S2-＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-常见离子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+

强酸你应该都知道,我说弱酸吧.由强到弱：硫磷氟硝甲乙碳,氢硫次氯氢氰酸.即：H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>HCN再问：能不能再全些？

没你这样问的啦,这些分层是具体情况具体分析的,没有你所问的这样一个规律的.与水混合时：苯在上层,溴苯在下层（像这些带有卤素元素的物质,一般都在水的上面的,这些就是规律哈）四氯化碳在下层,

1,往氢氧化钠溶液中滴加氯化铝,开始时是氢氧化钠过量,生成可溶于水的偏铝酸钠,所以开始时无明显现象；当滴加的氯化铝过量时,偏铝酸钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀,所以后来产生沉淀.2,往氯化铝中滴加氢氧

HClO4>HI>HBr>HNO3>HCl>H2SO4>HClO3>H2SO3>H3PO4>HNO2>HF>H2CO3>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H3BO3>H2SiO

弱碱一般不排,可溶性碱强于氨水,氨水强于不溶性碱.酸性由强到弱依次为：高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸（以上为强酸）亚硫酸,磷酸,亚硝酸（以上为中强酸）氢氟酸,苯甲酸,乙酸,碳酸,氢硫酸

老套路：无机----------有机----------综合再问：我想问的是选修课本讲的顺序再答：很重要吗？考点都是要学的。我也是高中选化学的，还是课代表。就是不怎么听课

人教版有：必修1必修2选修1：化学与生活选修2：化学与技术选修3：物质结构与性质选修4：化学反应原理选修5：有机化学基础选修6：实验化学一般讲的顺序是必修1必修2选修4选修5（选修1）有的不讲有的最后

1（1）最初无明显现象,随着盐酸量的增加,开始有气体生成,反应一段时间后不再生成气体（2）不断有气体生成,直至反应结束2（1）开始有白色沉淀生成,随后白色沉淀溶解（2）无明显现象3（1）开始有白色沉淀

氯化铝与氢氧化钠

物质的量啊..5.6/56=0.1mol(为什么这样求你可以去看书了,物质的量概念,好像还有个阿伏伽德罗常数6.02*10的23次方这是1mol物质的量含有的原子数量)56和64是铁和铜的原子量.标注

次氯酸>浓硝酸>稀硝酸>浓硫酸>高氯酸>稀硫酸>氢碘酸>氢溴酸>盐酸>氢氟酸楼上的才是正解,但是必需说明实际上是稀硫酸=氢碘酸=氢溴酸=盐酸=氢氟酸,这几个氧化性由H+体现

额,具体问题是什么再答：лл

阳离子放电顺序：K+

对了

盐酸滴入硫化钠无现象硫化钠滴入盐酸有气泡生成伴有臭鸡蛋气味

NaAlO2+HCl(少量)+H2O=NaCl+Al(OH)3NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O盐酸滴加至偏铝酸钠中,先变白色浑浊,又变澄清偏铝酸钠滴加至盐酸中,开始无沉淀