高中化学物质区分

高中化学常见物质物理性质归纳1．颜色的规律（1）常见物质颜色①以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等.碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液.

晶体主要分为原子晶体,离子晶体,分子晶体,金属晶体原子晶体：熔沸点高,硬度大.熔沸点由共价键强弱决定.共价键越短,共价键越强,熔沸点越高,实际比较原子半径大小.如：金刚石>SIC>晶体硅.离子晶体：熔

从杂化轨道理论上说,根据结构有双键,则是SP2杂化,所以C有三个西格马轨道,形成西格玛键,一个未杂化的p轨道,形成pai键,两个H提供两个电子,O提供两个电子,当然碳原子满足了8电子稳定结构.甲醛分子

Cu(Ⅱ)的平面正方形配合物CuClm•nNH3.若1mol配合物与AgNO3作用生成2molAgCl沉淀,则m、n的值是A.m=4,n=2B.m=2,n=4C.m=3,n=5D.m=4,

1.红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(

1.一个正一价氢转换为零价,得一个电子,现在是2mol零价H,转移2mo电子l即2NA个2.1.7/17=0.1mol一个氨气分子中有电子：7+1*3=10个,因此电子物质的量0.1*10=1mol即

你这个问题范围实在是非常大溶液中：1、极易水解的金属所形成的盐酸盐,（如Fe、Al等）,均会形成相应的氧化物.原因是由于其极易水解,而盐酸加热易挥发,于是生成相应碱,进而再灼烧后失水变成氧化物.注：在

解题思路：根据有关知识总结解题过程：同学你好！有关资料总结见附件，供参考。最终答案：略

红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红

我总结了一下高中常见的物质检测如下1．常见气体的检验常见气体\x05检验方法氢气\x05纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水.不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不

第二问就是为第三问服务的,第二问得出有12个B,一个B周围连5个B,从顶角切去得12个正五边形,至于正六边形则是原来每个面正三角形去顶角后的剩余部分,题上说原来有20个面,所以有20个正六边形,切点应

解题思路：根据氨气、液氨都是纯净物，都是由NH3组成分析考虑解题过程：

高中化学常见物质物理性质归纳1．颜色的规律（1）常见物质颜色①以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等.碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液.

物质鉴别题的类型和解题步骤、方法一、鉴定、鉴别和推断的区别和联系鉴定、鉴别和推断都属于物质的检验,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的

固体的颜色1、红色固体：铜,氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰,干冰,金刚石7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞

晶胞是晶体的代表,是晶体中的最小单位.晶胞并置起来,则得到晶体.晶胞的代表性体现在以下两个方面：一是代表晶体的化学组成；二是代表晶体的对称性,即与晶体具有相同的对称元素（对称轴、对称面和对称中心）.不

要先看它是不是电解质,除了金属和石墨大概就只有电解质能导电了,电解质能导电的根本原因是因为它能电离出离子,你就朝这个方向上考虑嘛,能电离出离子的就能导电.那么这么看是否能电离出离子呢,这个电解质又分为

离子种类OH-NO3-Cl-SO42-S2-SO32-CO32-SiO32-PO43-H+—溶、挥溶、挥溶溶、挥溶、挥溶、挥微溶NH4+溶、挥溶溶溶溶溶溶—溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶

和溴水做的反应是加成如CH2=CH2使溴水褪色和液溴做的反应是取代如苯和液溴在FeBr3作用下取代溴的四氯化碳溶液同溴水因为乙烯和溴水加成时可能生成β-溴代乙醇所以用溴的四氯化碳溶液更好