高中化学配平分数法

价电子数就是价电子的个数.对于主族元素和稀有气体而言,最外层电子就是价电子.对于副族元素,除了最外层电子外,次外层的d电子也是价电子.在中学阶段,只要认为最外层电子就是价电子就行了.

物理和化学,我首先说说物理怎么学,物理重思路.在理综考试中,一般来说物理占的分值最多,压轴大题也多是所谓的物理学科内综合题.因此有人说“得物理者得理综”.拿到一个新的题目,可以先有意识地放慢速度,把题

一,FeSO4+HNO3=xFe2(SO4)3+yFe(NO3)3+NO+H2O（x,y一定要选在含元素多的化合物上)二,（2x+y）FeSO4+HNO3=xFe2(SO4)3+yFe(NO3)3+N

第一题：先分析化合价的变化,碳元素从+2变为+4,一个碳失去2个电子,氮元素从-3变为0,一个氮失去3个电子,因为碳和氮永远是1:1的关系,所以可以合起来看,就是一个CN-失去5个电子；氯从+3变为-

你好你好,等等哦再问：嗯～再答：先问一下，有FeS2这种物质吗？再问：……我真的没抄错，我发张原图给你再问：再答：好了再问：嗯，再答：用定一法，是个好方法哦。大多数复杂方程都能用，再答：先说答案4Fe

1molH2中含有1molH—H键1molO2中含有1molO=O键1molN2中含有1molNN叁键,1molCl2中含有1molCl—Cl键(F2,Br2.I2同,HCl,HF,HBr,同）1mo

十字交叉相乘法　　这是利用化合价书写物质化学式的方法它适用于两种元素或两种基团组成的化合物.其根据的原理是化合价法则：正价总数与负价总数的代数和为0或正价总数与负价总数的绝对值相等.编辑本段十字交叉相

解题思路：简单的说，首先是自信，其次是准确把握概念和原理，三是掌握各类题型的答题模式，四是规范答题。解题过程：根据我多年的教学观察，学生要学好化学应该做到以下几点：1、心理因素。相信自己能学好，相信你

FeO•Cr2O3中正二价的Fe被氧化为NaFeO2后Fe失去1mol电子正三价的Cr被氧化为Na2CrO4后Cr为正六价一个Cr失去3mol电子所以整个FeO•Cr2O3看为

第一你化学式写错!第二你没写硝酸是稀还是浓!若稀硝酸3FeSO4+10HNO3(稀）===3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O+3H2SO4若浓硝酸FeSO4+4HNO3(浓）===Fe(NO3)3+

Fe(NO3)2+8HI==2NO+3I2+FeI2+4H2OHI过量2Fe(NO3)2+4HI==NO+I2+Fe(NO3)3+FeI2+2H2OHI少量但要注意这是两个极端情况下的反应方程式,根据

氧化还原反应方程式的常见类型及其配平方法1．关于某物质发生部分氧化还原反应时的配平：例FeO+HNO3——Fe(NO3)3+NO+H2O2．关于歧化和归中反应的配平：例Cl2+KOH——KClO3+K

1.设反应物中所含元素总类最多的一种化合物的化学计量数为12.利用原子个数守恒关系推出其他相关物质的化学计量数（出现分数）3.最后通分变整数,即可得出化学方程式中各化合物的化学计量数如：NH3+O2-

化学计量数就是化学方程式中化学式前面的数字.如Fe+2FeCl3=3FeCl2Fe、FeCl3、FeCl2的化学计量数分别是1、2、3.

高中化学规定：最外层电子数为价电子数；化学元素周期表分为第一、第二…第七周期,为第几周期就有多少层.

粒子是指构成这种物质的微粒,有分子、离子、原子等等.这题中的微粒就是分子,所以在这题中分子数就是粒子数.再问：是否粒子数就是微粒个数？再答：不是，微粒个数是粒子数，粒子是指构成这种物质的微粒。再问：是

氧化还原反应方程式的配平方法有：化合价升降法、离子－电子法、待定系数法等；配平技巧有：零价配平法、平均标价法、化整为零法、整体分析法等等http://wenku.baidu.com/view/7a06

一般不考虑,并且一般都限定条件的

C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+24H2O+12Na2SO4I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2N