作业帮高中弱酸酸性比较
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/20 02:04:42
HClO4>HI>HBr>HCl>H2SO4>HNO3>HIO3>H2C2O4>H2SO3>HSO4->H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>HSO3->H2PO4->C
醋酸：pka=4.76H2CO3:pka1=6.38,pKa2=10.33HClO:pka=7.54H2SiO3:pKa1=6.8苯酚：Pka=9.89所以酸性从强到弱：醋酸、碳酸、硅酸、次氯酸、苯酚
解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r
常见酸酸性强弱 由强到弱依次为： 强酸：高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸（以上为强酸,了解即可,大学涉及强弱排序） 中强酸：草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,碳酸,亚硝酸弱酸：柠檬
高中常见的弱酸：碳酸,次氯酸亚硫酸氢硫酸氢氟酸亚硝酸硅酸磷酸同浓度的酸性从强到弱：亚硫酸磷酸氢氟酸亚硝酸碳酸氢硫酸次氯酸硅酸
利用复分解反应的原理只能用强酸制弱酸而不能用弱酸制强酸,即反应物中的酸酸性强于生成物中酸的酸性（复分解反应中）.利用元素周期表的规律,非金属性越强的元素,对应的最高价含氧酸酸性越强,F没有对应的含氧酸
玻璃材料怕碱性,塑料怕酸.如果你说个具体的材料,我可以给你分析一下.
盐酸和硫酸的酸性都比它们强,然后依次为：醋酸、次氯酸、碳酸、苯酚、碳酸氢根、偏铝酸.硅酸是沉淀,不需要讨论.
这需要查弱酸的电离常数表当然了通过水溶液间复分解反应也可以判断强酸制弱酸规则
H2C2O4>H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>苯酚>H2S>HClO>H2SiO3>HCN
1元酸强于2元,同样2元酸强于3元.强酸能制取弱酸.碳酸强与醋酸一般就是这样
H2SHCLOC6H5-0HHFH2CO3H2SIO3H3BO3
酸性由强到弱依次为：高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸（以上为强酸,了解即可,大学涉及强弱排序）,草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸（以上五种为中强酸）,柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,
常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱,只考虑第一级电离的比较）亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸.即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H
氢氟酸是弱酸,比亚硝酸弱一些,但是无水氢氟酸是强酸噢!酸性会突越10^9～10^11的!
盐酸>亚硫酸（中强酸）>醋酸>碳酸>次氯酸>碳酸氢跟(已成弱碱性）
酸的强弱实质上是指该酸溶于水后电离出氢离子的能力.在相同浓度下越容易电离出氢离子,酸性就越强.反映在微观上就是带负电的离子对电子的约束能力更强.常见强酸有:HClO4〈HI〈HBr〈HCl〈HNO3〈
常见金属离子的氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>一般物质的酸性难以比较,物质的本身性质、浓度等都可以影响
H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN
直接比较第一步的电离常数,也就是Ka1,数值大的对应酸性强.再问：如果当中既有一元酸，又有二元酸，还有三元酸呢？再答：只比较KA1，无论几元酸。因为二级电离三级电离相比一级太微弱了，忽略不计了。