高中酸碱盐离子方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/31 22:06:13
离子方程式中可以写出离子符号的就是易溶而且易电离的物质,易溶的物质可以查溶解性表,易电离的物质就是强酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)
1.酸性H2SO3=可逆=H++HSO3-HSO3-=可逆=H++SO32-2.碱性NH3·H2O=可逆=NH4++OH-3.中性Na2SO4=2Na++SO42-4.酸性NaHSO4=Na++H++
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酸与碱中和的产物(中和反应),由金属离子(包括铵根离子)与酸根离子构成.NaOH+HCl====NaCl+H2O一、酸的化学性质1、酸+金属氧化物→盐+水例:Fe2O3+6HCl====2FeCl3+
1.碳酸钙跟稀盐酸化学方程式:CaCO3+2HCL=CaCL2+H20+CO2(向上箭头)离子方程式(没删前):CaCO3+2H(+)+2CL(-)=Ca(2+)+2CL(-)+H20+CO2(向上箭
高中化学方程式一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H)1、氧化性:F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(X
①强酸与弱碱溶液混合后溶液中离子浓度大小比较,首先要考虑混合后溶液的状况及溶液的酸碱性.酸过量:溶液为强酸和强酸弱碱盐的混合溶液,溶液中c(H+)>c(OH-)呈酸性酸碱恰好完全反应:溶液为单一盐溶液
NH4++H2O==NH3.H20+H+酸性CH3COO-+H20==CH3COOH+OH-碱性Fe3++H2O==Fe(OH)3+H+酸性
酸的性质:1能使石蕊试液变红;2能与活泼金属反应生成盐和氢气;3能与金属氧化物(碱性氧化物)反应生成盐和水;4能与碱反应生成盐和水;5能与某些盐(通常是弱酸盐)反应生成新盐和新酸.酸在表现出酸性时,生
Cu2++2H2O====(可逆号,下同)Cu(OH)2+2H+酸性ClO-+H2OFe(OH)3+3H+酸性一般水解出什么离子就显什么性OH-碱性H+酸性只有弱酸跟才水解!
亚硫酸根,亚硫酸氢根,碳酸根,碳酸氢根,醋酸根,磷酸根,磷酸一氢根,磷酸二氢根,草酸根,氟离子,次氯酸根,偏铝酸根,柠檬酸根根据酸碱性强弱判断,谁强显谁性
三大强酸——盐酸、硫酸、硝酸;可溶性强碱:氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡.还有就是有机化学,有机酸很多,还有乙醇钠是强碱,比氢氧化钠还强.盐就很多了,不用特别记的.
将邮箱给我,我发给你.(我是一名高中任课教师)
我发过去了再在这留份我不够自私把一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热:2Cu+O
强酸+强碱:H++OH-=H2O但不是每种强酸于强碱反应都是这个哟例如氢氧化钡与硫酸反应Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4(沉淀)+2H2O强酸与弱碱盐酸+氢氧化铜:2H++Cu(OH
离子方程式的书写是高中化学中的重点内容之一,其难点在于物质的拆与不拆,下面对不拆的情况进行总结,供你参考.一、难溶物不拆例l:向碳酸钙中加入过量盐酸.错误:CO32-+2H+=CO2+H2O原因:Ca
盐和盐NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClCuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaC
强酸+强碱:H++OH-=H2O但不是每种强酸于强碱反应都是这个哟例如氢氧化钡与硫酸反应Ba2++2OH-+SO42-+2H+==BaSO4↓+2H2O强酸与弱碱盐酸+氢氧化铜:2H++Cu(OH)2
/>写化学方程式拆(可溶性强电解质拆成离子)(不能拆的:单质、氧化物、难溶物、弱电解质、多元弱酸的酸式酸根)删:(雷同与合并同类项)查:得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律
化学最重要的就是方程试了,所以一定要掌握化学方程式汇总一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在