作业帮高分子分子间作用力与强度有关系吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 18:31:24
化学键包括：离子键共价键金属键它们分别存在于离子化合物共价化合物金属单质中.NaCl（大多数盐,除氯化铝）都是离子化合物HCl（大多数非金属化合物和氯化铝）都是是共价化合物化学键存在于原子之间,分子间
答：分子间作用力：分子间作用力指存在于分子与分子之间或高分子化合物分子内官能团之间的作用力,简称分子间力.范德华力：范德瓦耳斯力（vanderWaals'force）在化学中指分子之间非定向的
熔化时：离子晶体：破坏离子键原子晶体：破坏共价键分子晶体：破坏分子间作用力溶解时：（前提是不发生化学反应）离子晶体：破坏离子键原子晶体：大都不溶于水分子晶体：不一定,容电离的分子晶体会破坏共价键,难电
分子间作用力是分子化合物液化或汽化所要破坏的力,共价键是共价化合物之间的力,前者物理变化,后者化学变化再答：可以采纳吗
分子间作用力包括斥力和引力,两者同时存在.若将分子看作质点,两个分子联线上有一个平衡位置,在该点上斥力和引力大小相等,分子距离变大时引力斥力同时减小,但合力表现为引力,距离缩小则表现为斥力.你那个瓶子
分子间作用力又叫范德华力
原子晶体是一个在空间无限延伸的结构,其间只存在共价键的作用,结构十分稳定,硬度大；而分子晶体是一个个独立的个体,每个分子由共价键构成,但分子与分子之间是以分子间作用力相互影响的,分子间的作用力很弱,分
首先,这是一个很庞杂的课题.如果感兴趣可以参考专著.简要说起来是这样的：分子间作用力指范德华力和氢键,在高分子中由于分子量很大,分子链很长,分子间作用力是很大的,远远超过了组成它的化学键的键能.因此,
分子间作用力不是化学键,氢键也不是化学键,氢键是是一种比分子间作用力稍强的相互作用.
判断一个物质是离子化合物还是共价化合物一般看其正价和负价元素之间的电负性之差是否为1.7以上,如果是1.7以上一般为离子化合物,而1.7以下为共价化合物.发生化学反应之后,离子化合物一般离子键会被破坏
分子间作用力变小,因为分子间距离加大,所以体积变大,密度变小
液态物质分子间力越大,沸点越高,固态物质分子间力越大,熔点越高,结构相似的同系列物质相对分子量越大,分子间力越强,熔,沸点高,如卤素,而HF,NH3,H2O,存在氢键,沸点反常的大.溶质和溶剂的分子间
分子间作用力包括范德华力和氢键
.几乎没有任何关系分子的质量非常小引力作用不到千分之一主要是电磁力起作用
第一个问题：是的第二个问题：两个都是存在与物质中的力,化学键只在一个分子内各个原子相互连接中产生的化学键,是一种强结合力形成的键.而分子间作用力是分子之间的,比较弱,常见的有范氏力、氢键,二者没有交集
AlN是原子晶体,克服的是共价键,SiO2,Si等都是再问：SI干冰算吗？还是水晶金刚石？食盐硫酸钾？碘硫再答：Si是的，干冰是分子晶体，不对水晶（SiO2）和金刚石（Si）都是食盐（NaCl）和硫酸
范德华力一范德华力是存在于分子间的一种吸引力,它比化学键弱得多.一般来说,某物质的范德华力越大,则它的熔点、沸点就越高.对于组成和结构相似的物质,范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强.氨气,氯气,
解题思路：固体分子间距离最小，分子间作用力最大；气体分子间距最大，分子间作用力最小；液体介于中间．解题过程：在固体中，分子力的作用比较强，分子间距最小，因而，固体有一定的形状和体积．在液体中，分子力的
范德华力=分子间作用力,范德华力=分子间作用力=弱相互作用力是对的氢键分分子间氢键和分子内氢键氢键作用一般比范德华力弱
分子间作用力大,物质熔沸点较高分子间作用力小,物质熔沸点较低