作业帮高碘酸铁氧化性比较
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/06 14:17:56
解题思路：根据化学反应方程式及氧化还原反应规律进行分析即可。解题过程：附件最终答案：D
高锰酸酸性强一些,原因在于碘的变形性很大,和氧之间的共价作用很强,所以里面整体上电荷的分布是很平均的,氢氧键更近似于羟基,但是高锰酸里面7价锰的吸电子能力很强,氢氧键更像无机酸的性质.同时,不可忽视的
解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：附件最终答案：略
不能直接比较因为反应环境不同电极电势也不一样比如过氧根在碱性条件下氧化性强氯气和HClO酸性条件下氧化性强如果都在最强状态酸性高锰酸根>过氧根>氯气>HCLO>酸性硝酸根
氧化性由高到底硝酸>次氯酸>高氯酸>硫酸;碳酸、醋酸、硅酸一般不再反应中表现出氧化还原性质,一定要比较的话,碳酸>硅酸>醋酸;而盐酸只有还原性,氧化能力最低.另外硫酸的氧化性和浓度相关,稀硫酸的氧化性
碘酸根可以氧化过氧化氢,不代表它氧化性比过氧化氢强,因为反应氧化剂是碘酸根,还原剂是过氧化氢；只能说明氧化性碘酸根强于氧气（氧化剂强于氧化产物）,还原性过氧化氢强于碘单质（还原剂强于还原产物）.再问：
无色溶液吧.离子极化作用不明显了
根据元素周期律,越靠近右上方（F）,氧化性越强,氯在碘的上面,所以次氯酸的氧化性比次碘酸强.
高碘酸的氧化性强于KMnO4高碘酸是强氧化剂,在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-由电极电势可见：φθ(H5IO6/IO3-)=1.7Vφθ(MnO4-/Mn2+)=1.5V
氧化性的从大到小是,次氯酸（氧化性极强）>氯水（主要是Cl2）>高氯酸（几乎没有氧化性）你可以参考无机化学的电极电势,默认这三种物质最后被还原成氯离子发生变色的只有氯水,从黄绿色变成无色
碘酸根可以氧化过氧化氢,并且生成氧气2IO3-+5H2O2+2H+==I2+5O2+6H2O因为反应氧化剂是碘酸根,氧化产物为氧气说明氧化性碘酸根强于氧气（氧化剂强于氧化产物）,还原性过氧化氢强于碘单
比较价态!一个7价一个o价再问：0价不也可以继续降么再答：价态高的不稳定！更容易降
首先使碘与氧气反应,生成I2O5,溶于水,生成碘酸,再加氧气氧化,生成高碘酸,也称过碘酸
这个问题要在一定的条件下来说的不过一般情况下是修酸根最大下来是氯气最后是碘酸根但是在强碱性中是氯气最大下来时溴酸根最后是碘酸根注意碘酸根一定是最差的本来碘酸根的氧化性就不是特别强而另两个是很强的氧化剂
弱酸,五元,氧化性较强,酸性条件下可以氧化Mn2+为MnO4-再问：我应该相信谁呢？再答：高碘酸的酸式盐可以检测到IO65-,因此所有H+都可以电离
楼主提问本身就有些问题.硫化氢是气体,其水溶液叫氢硫酸；碘化氢是气体,其水溶液叫氢碘酸；硫化氢和碘化氢中,硫与碘都处于最低价,只有还原性；如果说有氧化性的话,应该是氢元素的氧化性.作为气体,硫化氢和碘
溴酸的氧化性强于氯酸!(这主要是由于p组元素的不规则性,亦称次周期性.)可由标准电极电势看出:E(ClO₃ˉ/Cl₂)=1.47V,E(BrO₃ˉ/Br₂
楼上的我无语卤素在负一价态貌似没有氧化性,他们不能降价了.HBRO3>HCLO3>HIO3这是在主族非金属元素里面可以看到的次级周期性现象,可以解释为d轨道的全满使溴的核外电子对核的屏蔽减少,即电正性
高锰酸根》铁离子》亚铁离子
依据活动性顺序表Fe在CU前,氧化性小于CU,说明铁比铜容易失去电子变为Cu2+和Fe2+,容易失去电子而得到的Fe2+,相反得电子就不容易,也就是氧化性弱.Cu不容易失去电子,形成离子Cu2+后,得