作业帮高锰酸钾与稀盐酸反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/09 03:12:08
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=8H2O+2MnSO4+K2SO4+5O2
酸性高锰酸钾溶液能和稀盐酸反应它们发生的是氧化还原反应!酸性高锰酸根是常见氧化剂,盐酸中的氯离子是常见的还原剂,所以它们能发生氧化还原反应~（因此酸性高锰酸钾溶液的“酸性”只能是硫酸）希望能帮上你啦!
反应,生成锰酸钾,二氧化锰和氧气,这是实验室制氧气的常用方法
高锰酸钾可以和稀盐酸反应,生成氯气,反应在常温下就可以进行.盐酸浓度大且过量时：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑观察到溶液的紫色褪去盐酸很稀,或高锰酸钾过量时,发
高锰酸钾具有强氧化性会将氯离子氧化.会反应的.
[原理] 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O[用品] 具支试管、滴液漏斗、集气瓶、烧杯、铁架台、高锰酸钾、37%浓盐酸
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2（g)+8H2O有黄绿色有毒的氯气剩余的溶液是MnCl2KCl的溶液高中就知道到这里但是也有少量是不可忽略的还有副产物不是简单的2氯化锰
这个过程中,锰元素得电子,氯元素失电子,得电子的数目和失电子的数目相等,均等于转移的电子数.对于HCl,每一个氯原子从-1价变到0价,都失去一个电子,现在有5mol氯原子发生这样的变化,那失去的电子数
解题思路：理解+记忆解题过程：解：两者方程式分别为：MnO2+4HCI（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2很明显KM
1）此反应的氧化剂是——KMnO4,反应电子转移的数目为——102）反应中如果消耗15.8gKMnO4,--------即0.1mol则反应放出的氯气在标准状况下为多少L?------------即0
与盐酸反应得二氯化镁放出氯气,并有水生成：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
30%是高浓度了……高锰酸钾和任何浓度的盐酸反应都能放氯气（除非是浓度低到氯气可以完全溶于水）,有电极电势在这儿摆着
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O
16HCl+2KMnO4=2KCl+5Cl2+8H2O+2MnCl2这也是实验室另一种制取氯气的方法
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
方程式是：2KMnO4+16HCl==2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O都是可溶性盐和强酸溶液,所以拆成离子,水和单质保留分子形式：2K++2MnO4-+16H++16Cl-==2Mn2++4
盐酸与二氧化锰：需要加热才能反应盐酸与高锰酸钾：混合就反应.前者对反应条件要求高,所以二氧化锰氧化性弱.结论：氧化性：高锰酸钾＞二氧化锰再问：能否用化合价升降来回答？用氧化还原性来回答再答：不能。反应
2KMNO4+2HCL=2MNO2+H2O+KCL+KCLO3褐色的沉淀,这是二氧化锰没有氯气生成所以不变绿
KMnO4与H2SO4反应……?你说的是MnO4-在酸性环境中的分解吧：4MnO4-+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O理论上盐酸也可以,但是由于盐酸中存在具有还原性的Cl-,所以MnO4-并不