高锰酸钾在强酸介质下的半反应式

乙醇燃料电池,KOH作电解质总反应：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O负极：C2H5OH+16OH(-)-12e(-)=2CO3(2-)+11H2O正极：O2+4e(-)+2H2O

HNO3+5HNO2+2KMnO4=2KNO3+2Mn(NO3)2+3H2O或者3HNO2+2KMnO4=2KNO3+2MnO2+HNO3+H2O

碳酸钠在酸性介质中与高锰酸钾反应:碳酸钠不与高锰酸钾反应,但能与酸反应：离子方程式为：2H++CO32-========H2O+CO2再问：那为什么实验中高锰酸钾会由紫红色变为无色？再答：是草酸钠吧，

CO2+H2O反应要看二氧化碳的量足量生成碳酸氢根离子少量生成碳酸根离子c在高温下与co2反应生成co配平没问题吧?我在给你发

除了一般能想到的沉淀、气体、水,还要注意那些会双水解的,更要看出氧化还原反应,有时还要注意是否会生成络合物（三价铁离子的检验为络合物的典范）.一般来说,普遍的是：碳酸根既能和酸反应,又能和碱反应.氧化

这是总方程（以盐酸为例）：HCl入NaAlO2偏铝酸根过量和不足的方程NaAlO2+HCl(少量)+H2O=NaCl+Al(OH)3NaAlO2入HClNaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlC

甲醚在碱性介质中的反应：负极：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O望采纳

5H2O2+2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2(g)+8H20一般用非氧化还原性的稀硫酸酸化.离子方程式:5H2O2+2MnO4-+6H+==2Mn2++5O2(g)+8H

有关＊温度越高越快再问：是密度越高速度越快吗？再答：对，具体问题具体分析，同等状态下的对比，再问：谢谢你

碱性介质中生成的是CO3^2-,不是CO2所以负极：CH3OCH3-12e-+16OH-==2CO3^2-+11H2O正极：O2+4e-+2H2O==4OH-总：CH3OCH3+3O2+4OH-==2

CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O

5H2=CH2+12KMnO4+18H2O==12MnSO4+6K2SO4+10CO2+28H2OR-CH=CH2→R-COOH+CO2(条件：KMnO4/H+）R1R1││C=CH-R3→C=O+H

CaCO3没有还原性,与KMnO4反应没有变价,所以不是氧化还原反应,也没有沉淀或气体生成,所以也不是复分解反应,综上：二者不反应.

 再问：二氧化碳的分解反应？谢谢！再答：二氧化碳的分解反应再答：？？？再问：想再问一下二氧化碳的分解反应式再答：二氧化碳的有吗？

高锰酸钾溶液一般是酸性溶液,因为酸性溶液氧化性强.2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O应该用双氧水氧化,原理是Fe3+水解远比Zn2+剧

与酸性高锰酸钾作用5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Na2SO4

1.声音传播需要介质2.声音不能在真空中传播3.物体密度越大,传播速度越快

酸性高锰酸钾与烯烃反应可将烯烃的双键两端的碳各加上一个氧：C＝C→C＝O＋O＝C若有个碳上有一个氢,可以看出得到的氧化产物含有醛,由于醛有较强的还原性,酸性高锰酸钾可继续将其氧化为羧酸：－CHO→－C

小朋友,你的题目貌似不对吧,应该有酸存在的时候这个反应才会发生啊.高锰酸钾的强氧化性需要在酸性环境中体现,也就是要有氢离子.草酸氢根被氧化成二氧化碳,高锰酸钾你被还原成二价锰离子,结合酸根形成某酸锰.

楼上很明显是不对的不可以酸性条件MnO4-会氧化Cl-