高锰酸钾氧化其他物质的离子方程式

一.低价态非金属元素：1.卤素阴离子（除了F-）：Cl-,Br-,I-2.低价态的含氧酸及其盐：H2SO3及亚硫酸（氢）盐,H3PO3及亚磷酸盐,硫代硫酸盐.3.氰根离子：CN-4.氨和铵盐：NH4+

KMnO4紫黑色固体,紫红色溶液有强氧化性

3FeO+10H(+)+MnO4（-）=3Fe(3+)+MnO2+5H2O6FeO+10H2SO4+2KMnO4=3Fe2(SO4)3+2MnO2+10H2O+K2SO4

1个氰根离子+5个双氧水分子+2个氢氧根=1个碳酸根+1个硝酸根+6个水分子1个氰根离子+2个二氧化氯分子+2个水分子=1个碳酸根+1个硝酸根+2个氯离子+4个氢离子1个氰根离子+2个高锰酸根+4个氢

这是高锰酸钾被还原的中间产物,化学名称亚锰酸或水合二氧化锰.高锰酸钾中锰为正7价,亚锰酸中锰为正4价.如果手上沾有这种褐色物,可以用带还原性质的物质去除,如维生素C药片,加上一点水,搓洗一会,亚锰酸就

MnO4-+8H++5e==Mn2++4H2O根据能斯特方程,pH=3时,φ=φ0+0.0592/5*lg{（c(MnO4-)*[c(H+)]^8）/c(Mn2+)},公式书上应该有,这里表达不易.把

朋友,你说错了,是还原产物,高锰酸根中锰元素已经是最高的正7价,无法再被氧化.高锰酸根发生氧化还原反应得到的是还原产物.酸性条件下,高锰酸根被还原成二价锰离子；中性条件下被还原成二氧化锰,现象为黑色沉

能将溴离子氧化为溴单质的物质有：浓硝酸、稀硝酸、氯气、新制的氯水、酸性高锰酸钾溶液等.再问：谢谢，我还有一个问题请教，我利用工业废硫酸（显红色），加到溴化钾废水中，产生大量烟雾，用ph试纸测为强酸性，

【解】：FeO属不溶物,不拆开.HCl属强电解质,拆开.把方程式两边没有结合的离子约掉.化学反应方程式：FeO+2HCl=FeCl2+H2O离子反应方程式：FeO+2H+=Fe^2++H2O

因为高猛酸钾在氧化性氧化能力较强,所以一般写酸性高锰酸钾氧化MnO4-+4H2O+5Fe2+=Mn2++8OH-+5Fe3+

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu体现还原性2FeCl3+Fe=3FeCl2FeCl3体现氧化性,Fe体现还原性体现铁还原性的很多,例如铁在空气中氧化的方程式,体现氧化性的就是三价铁离子的反应了你的书

Mn2+的还原性：向MnSO4溶液中滴加KMnO4溶液（或(NH4)2S2O8溶液）,产生黑色沉淀（或溶液变紫红色）,证明Mn2+有还原性.3MnSO4+2KMnO4+2H2O=K2SO4+5MnO2

能氧化碳碳双键、碳碳三键、醇、醛、酚、苯的同系物……

能氧化化学方程自己写吧,关键是看条件,在酸性碱性和强碱性是不同的酸性还原成锰离子,中性或弱碱性成二氧化锰,强碱性还原成锰酸钾很多物质都能被高锰酸钾氧化比如说氯溴碘离子,二氧化硫（亚硫酸盐）,有机物也有

高锰酸钾在酸性环境下的还原产物是Mn2+在中性环境下还原产物是MnO2在碱性环境下还原产物是MnO42-查表可知MnO4-/Mn2+的电极电势是最大的...所以高锰酸钾在酸性环境下具有更强的氧化性

可以.　　　　　.再问：再问：第八题再答：应该选D。再问：我也是，但答案选b再问：你是专业的吗？再答：D是错的，Co2O3能与H＋反应。再问：答案有问题，谢了啊再答：应该选C。电极电位：Cr2O72-

铁3离子

在氧化还原反应中有一句话是,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性.我们可以知道氯气将碘离子氧化成单质碘,所以氯气的氧化性比碘要强.在这一反应中,氯气是氧化剂,碘单质是

能斯特方程表示的是：在非标准状态下,一个电对电极电势的大小.电对很容易理解一个具有氧化性物质和他被还原成的东西就构成一对电对.例如Zn(2+)和Zn是一个电对；MnO4(-)和Mn(2+)是一个电对,

在酸性或中性的环境下,MnO42-会发生歧化反应,生成MnO4-和MnO2K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2（沉淀符号）+2K2CO3那个CO2相当于提供氢离子依据这个原理写离子方程式很好