高锰酸钾滴定时未能褪成无色-搜答案-智慧作业帮

加热是为了增加反应速率,温度太高,草酸根会分解,对滴定反应不利.

只能说是注意事项吧!高锰酸钾和Fe2+未使用前一定要密封好,特别是高锰酸钾.其实在高锰酸钾滴定Fe2+时溶液,会有这样一个有意思的现象：如果溶液为酸性（即PH7,至一定值时,会出现黄褐色沉淀出现（生产

注意别过量颜色问题紫红变到几乎无色,且30秒不褪色即滴定终点

(1)用高锰酸钾溶液滴定硫酸亚铁---自身指示剂.（2）MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O（3）在稀溶液中滴定后生成的Mn2+颜色很浅,Fe3+颜色也不深.（4）滴定终点

答案错!你分析的很正确,是无色变为紫红色!我向你保证,你的分析是正确的!我高三!

与高锰酸钾的紫色相比,Fe3+的黄色会被掩盖住当Fe2+滴定完全时,高锰酸钾不会被消耗终点现象是一滴高锰酸钾滴入并震荡一段时间后紫色不褪去注：氧化还原滴定的终点不像酸碱滴定用指示剂那样显示的特别快,临

酸式滴定管

加热的目的主要是加快反应速度,但温度不易过高,否则草酸钠在酸性环境下自身发生氧化-还原分解

要酸性环境

溶液一开始反应时无色,到滴定终点时,高锰酸钾稍微过量,呈现红色

有影响的；酸度过低时,锰酸根离子会部分还原为二氧化锰,酸度过高,会促进草酸分解

酸性溶液和有氧化性的液体放在酸性滴定管里.碱性滴定管下端尖嘴部分有一段橡胶管,氧化性液体会腐蚀橡胶,高锰酸钾溶液有强氧化性,因此得放在酸式滴定管中.

终点前,滴入的紫红色的高锰酸钾标准溶液完全反应,变成无色溶液.终点时,反应物反应完全,再滴入一滴高锰酸钾溶液===〉过量.因无反应物,滴入的高锰酸钾溶液呈浅红色.

因为高锰酸钾有强氧化性可以腐蚀橡胶.孩子,你这问得让王正生情何以堪啊!

草酸H2c2o4中c是正3价,高锰酸钾有强氧化性,会把草酸氧化的,看看别人的回答,我不确定

好好想一下,你自己也可以想清楚的.我先问你几个问题,硝酸是什么样的酸,我们这个滴定又是什么样的滴定,如果有硝酸会有什么样的影响；盐酸中的氯离子在我们这样的一个强氧化性的环境中是否能够存在,是否会影响滴

Mn二价可以作为催化剂,一开始没有,所以慢,后来反应产物中包含二价离子,所以速度快了,如果反应前价二价离子,反应就会快了

MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O高锰酸根+5亚铁离子+8氢离子=5铁离子+锰离子+4水

(1)标准FeSO4---滴定剂!(2)自身指示剂!(3)紫红色恰好消失为终点!(4)5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O

应该在酸性条件下滴定,还有加入适量硫酸锰混合液,硫酸锰的作用是什么我也还不明白!