sio2有极性键

在单质分子中,同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,因此成键的原子都不显电性.这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键.在化合物分子中,不同种原子形成的共价键

乙烯乙炔

简单地说,不同原子之间形成的是极性键；同种原子之间形成的是非极性健有机物中碳碳之间是非极性健；碳与其他原子,其他原子与氢原子之间是极性健

是极性键过氧化氢分子结构不是对称的,是折页型的属于极性键构成的极性分子!再问：能再问一个问题吗？是非极性键的共价化合物有什么物质？再答：非极性键就是由同种原子组成的，很简单Cl2、H2、O2，他们都是

共价键分为极性键和非极性键.离子键无所谓极性键或非极性键.事实上,极性键的全称是极性共价键；非极性键的全称是非极性共价键.但是键的极性这个概念对离子键也适用.键的极性可以通过电偶极矩定义.一般情况下,

非极性键：在单质分子中,同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,因此成键的原子都不显电性.这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键.极性键：在化合物分子中,不同

根据两原子得失电子的能力,一般只有同一种原子才能形成非极性键,如Cl2氯气O2氧气等,不同原子间形成的都是极性键,还要考虑结构,如CO2二氧化碳就是非极性键构成的非极性分子!

在这里先纠正楼主一下,题目应该说‘判断NAHCO3是极性分子还是非极性分子’答案是极性分子在做这样的题目的时候,要区分两组不同的概念.第一.极性键和非极性键的概念.第二.极性分子和非极性分子的概念.离

H2O2有极性共价键O-H,非极共价键O-O,都是共价键Na2O2过氧根里是共价键,过氧根和钠离子是离子键

他们都有极性键只不过他们都是非极性分子分子的极性和化学键的类型有关由极性键构成的双原子分子肯定是极性分子,由极性键构成的多原子分子是否有极性,不仅要看化学键的类型,而且还要取决于分子的立体构型.如,C

过氧化氢H2O2是极性分子,含有过氧键,是非极性键,二楼说的对,过氧化钠是离子晶体不存在分子再问：它在结构上不是直线结构吗？我查了下是有夹角，不是在同一直线上的，是不是这样就不会抵消，所以就是极性分子

解题思路：根据相似相溶原理可以知道极性相似的物质能溶解在极性相似的溶剂中解题过程：解析：S8是分子晶体，而且是非极性分子，而CS2也是非极性分子根据相似相溶原理可以知道极性相似的物质能溶解在极性相似的

CO2、CS2、BF3、SO3、H2O2、CCl4、SiF4、PCl5、甲烷、乙烯、乙炔我觉得高中的话……这些就足够用的了吧……

是共价键,不懂我再告诉你

极性键与非极性键都属于共价键.极性键的形成是因为形成共价分子的元素的电负性不同.而非极性键的形成则是因为电负性的相同,往往是相同元素的原子间形成非共价键.所以说,极性键与非极性键的区别正在于电负性.

分子的极性与非极性是由分子的电荷分布情况决定的.极性分子是分子内部电荷分布不均匀造成的,非极性分子是分子内部电荷分布均匀造成的.键的极性是形成键的两个原子的原子核对电子的束缚能力不同而产生的.键的非极

可以这么像想,虽然这些分子中含有极性键,但是那两根本身是对称的,所以整体呈非极性,以CO2为例,虽然C=O键是极性键,但是由于这个分子有两根这样的键,且这两根键的位置是关于C原子对称的（一左一右还在同

CO2是含有极性键的非极性分子O3是含有非极性键的极性分子如果两个原子不是同种元素,两者之间就是极性键再问：含有极性键的非极性分子与含有非极性键的极性分子怎么区分再答：关键是看分子的空间结构高中需要判

全部是非极性键的一定是非极性分子再问：那像足球烯，全部是非极性键，但是我感觉他不对称，不是非极性分子再答：非极性分子的判断依据是正负电荷是否重叠，在全部是非极性键的分子里（如足球烯）都不存在正负电荷，

CH3-CH2－CH(CH3)2（C-C键即为非极性键,而整个分子由于电子分布不均匀而由极性）