作业帮SiO2高温时与Na2CO3反应产生CO2的原理
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/19 01:14:09
1、3Fe+4H2O=高温=Fe3O4+4H22、SiO2+C=高温=Si+CO2↑
C在高温条件下是具有强还原性的.第二个方程是由于C过量所以继续发生反应使硅被还原生成SiC.可以理解成SiO2+2C==Si+2CO然后Si+C==SiC.
SiO2是两性氧化物,和Al2O3一样实验时倒是可能反应SiO2+Ca(OH)2=CaSiO3(沉淀）+H2OCa(OH)2浓度不够,不能反应.
错,酸性上是碳酸大于硅酸酸性一般从反应条件的难易程度上看,较苛刻的一般是是酸性相对弱些的(不过也有例外,浓H2SO4、HNO3与Fe反应迅速,形成致密保护膜使铁钝化,体现的主要是氧化性,而非是酸性.)
反映,Na2CO3+SO2=Na2SO4+CO因为有气体产生
这个反应的本质是复分解反应.因在反应过程当中出现了气体（CO2）使得这个反应能够进行
CaCO3+SiO2=CaCO3+CO210060CaCO3与SiO2的反应质量比为100/56故原题目中CaSiO3过量CaCO3+SiO2=CaCO3+CO21006022.4LY60X求出X=2
一般生成CO个人认为可以
常温下硅酸钠和二氧化碳反应,说明碳酸酸性比硅酸强.于是导出C的非金属性比Si强.高温下由于反应为平衡反应,CO2不断溢出使平衡向反方向移动,此现象只能推导出硅酸强于碳酸,进而推出si的非金属性强于c的
1)元素的氧化性、还原性不仅和元素的种类有关,也和元素所处的化合价有关.2)就单质讲,Si的还原性比C强,所以Si、C反应生成的是SiC(俗名“金刚砂”)3)SiO2中的Si为正4价,在其他因素相同时
用物质的量求,高中化学,初中化学好像也可以解,但是比较繁琐（虽然我原来化学也是很牛B的,现在忘的差不多了!）!你可以去看书,这种问题还是多看看书能够了解的（关键是多做习题,高中知识是死东西）
不反应的,因为Na2CO3水解后虽然呈现碱性,但是碱性还没有等浓度的氨水的PH大,而氨水与SiO2都不反应呢.所以题目没有错.但是还是要用橡胶塞去塞Na2CO3的试剂瓶,因为放久了,残留在瓶口的溶液浓
SiO2可以和Na2CO3反应是在高温条件下,因为二氧化碳是气体,而Na2SiO3又可以和CO2反应是在溶液中,因为碳酸的酸性比硅酸强注意条件
这个反应条件是在高温融融下反应的,所以看不到气体生成.也就是说一般固体反应的都不加气体符号
Na2CO3过量生成Na2CO3和NaHCO3CO2过量只有NaHCO3
CO2与足量NAOH反应制得NA2CO3过量CO2与NAOH反应制得NAHCO3
我来做第一个题目,已经高中毕业将近10年了,不一定对.CaCO3=CaO+CO2CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2都是生成1molCO2所需材料都是1mol第一小问：生成CO2质量为26-17
碳酸钙在高温下先分解成氧化钙和CO2,氧化钙再与二氧化硅反应生成CaSiO3.这是一个复合反应.相信我绝对没错
不反应固体高温下反应制玻璃Na2CO3+SIO2==高温==Na2SiO3+CO2
SiO2+C=高温=Si+CO2