sn1反应活性排列规律

按Sn1.活性从高到低的顺序是1）、3）、5）、2）、4）.因为苯环上取代基的电子效应.推电子取代基使Cl-离去后留下的正碳离子稳定,而吸电子取代基却使它不稳定.这几个基团的推电子能力正好是这个顺序.

苯乙酰氯>苯甲酸甲酯>苯甲酸>苯乙酮由于格氏试剂是亲电试剂只需比较负电性强弱就可以了吧-Cl>-O-C=O>HO-C=O>C=O

第一题：E1是elimination1,就是Br先掉,形成碳正离子,C选项丢Br后形成tertiarycarbocations,故最快,b选项丢Br以后,本来应该是（CH3）2CH（C+）CH3,本身

楼上两个都纯理论不太实际,最好是根据终产物的旋光性来判断：Sn1由于中间产物是sp2平面杂化的正碳离子,所以亲核试剂两面进攻后生成外消旋体；Sn2是亲核试剂直接进攻sp3碳造成最后构型翻转.如果被进攻

和很多因素有关啊一方面是亲核试剂,亲和性强倾向于Sn2,如-SH这一类的几乎肯定是Sn2.一方面溶剂极性越小越倾向于Sn2,比如丙酮里面几乎都是Sn2.另外就是看正离子是否稳定,这又要从空间位阻和电子

烯烃水合反应机理是双键中的派键和一个氢离子加成为碳正离子,在和水加成碳正离子稳定性：正电性的碳上连的烃基越多,碳正离子越稳定

对于SN1,SN2①烃基结构影响叔卤代烷主要进行SN1反应,伯卤代烷主要进行SN2反应,仲卤代烷两种历程都可,由反应条件而定②离去基团影响无论是SN1还是SN2,离去基团的碱性越弱,越容易离去③亲核试

这个活性顺序说明的是醇和活泼金属反应的顺序为伯醇>仲醇>叔醇,也反应出醇的酸性顺序,因为烷基是斥电子基,斥电子基数目越多,醇的酸性就越弱,活性就减小.

间二甲苯>甲苯>溴苯>苯甲酸>间硝基苯甲酸

A>B苯共轭增大了双键上电子云密度B>C甲基给电子C>D氯吸电子A>B>C>D2.硝基间位钝化B

卤代烃SN1反应速率控制步骤是C—X键的异裂,C—X键极化度越小,X所带负电荷越集中,化学键异裂越困难.极化度C—I＞C—Br＞C—Cl所以反应的速率顺序是3＞2＞1

SN1:第一步是原化合物的解离生成碳正离子和离去基团,然后亲核试剂与碳正离子结合.由于速控步为第一步,只涉及一种分子,故称SN1反应.SN2:较强亲核剂直接由背面进攻碳原子,并形成不稳定的一碳五键的过

活波性金属置换出不活波金属CUSO4+FE=FESO4+CU再问：是因为活性金属更容易发生反应所以会置换出不活泼的金属是吗？再答：是因为活波金属可以被不活波金属离子氧化发生置换反应。

前面6位是表示地区,中间8位是本人的出生年、月、日.后四位是识别码

SN1反应的速率取决于中间体碳正离子的稳定性,因此这道题等价于比较苄基、对硝基苄基、对甲氧基苄基的给电子效应,进而等价于比较苯基、对硝基苯基、对甲氧基苯基中苯环上的电子密度.由于苯环上的取代基中,-N

sn1是单分子反应,整个反应过程中决定反应速度的步骤中只有反应物这一种分子参与.sn2是双分子反应,其步骤中与参与的两种反应物都有关.

SN1为单分子亲核取代反应;SN2为双分子亲核取代反应.SN1的过程分为两步：第一步,反应物发生键裂(电离),生成活性中间体正碳离子和离去基团；第二步,正碳离子迅速与试剂结合成为产物.总的反应速率只与

1.全称：单分子亲核取代反应机理2.定义：只有反应物（与亲核试剂浓度无关）参与了反应速率控制步骤的亲核取代反应.SN1是单分子反映,指在整个反应过程中,决定反映速度的步骤中只有反应物一种分子参加反应特

相同点：都是亲核取代反应.不同点：（1）前者是动力学一级反应,后者是动力学二级反应；（2）前者通常是分步反应,离去基团离去的一步为速率决定步骤；后者通常是一步反应；（3）前者的反应速率与亲核试剂浓度无

这是按照反应过程的中间体的稳定性来排序的.中间体越稳定越容易形成,那么反应速度当然越快.Sn1反应的中间体是碳正离子（失去溴离负子的碳带正电）.碳正离子带正电不稳定,如果带正电荷的碳原子上有给电子的基