作业帮sncl4是分子晶体 snbr4 熔点
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 15:00:27
石墨其实属过渡型晶体,即其既有分子晶体又有原子晶体的特征：石墨晶体中分为许多层,每一层间存在着范德华力,每一层又是由许多碳原子以共价键构成的正六边形组成,因此它既有分子晶体又有原子晶体的特征.而金刚石
只有C元素
分子晶体,C60又叫足球烯,是60个碳原子构成的一个球型分子,C60是分子式.
构成晶体的微粒间通过分子间作用力相互作用所形成的晶体,称为分子晶体.分子晶体中存在的微粒是分子,不存在离子.相互作用力主要是分子间作用力,分子晶体具有较低的熔、沸点,硬度小、易挥发,许多物质在常温下呈
c60为分子晶体,是由c－c共价键连接的c原子构成的分子.然后c60间就是分子间作用力.
1本来可以从结构分析的,但初学者由于理论基础有限无法完全掌握.所以建议先记忆,再理解.2化学式看很难区分,两种晶体一半都多由非金属元素组成,不易辨认.由于高中阶段所学原子晶体物质不多.故可以利用元素周
是复合晶体介于二者之间石墨晶体为层状结构每层之间为原子与原子之间以共价键相组合.形成六元环层状结构每层之间是以分子间作用力结合的
分子晶体啊!它们之间结合靠的是微弱的范德华力,而不是强烈的共价键!只是组成他们的粒子是原子,无碍的.
是气体CO2也是分子晶体分子晶体包括： ①所有非金属氢化物 ②大部分非金属单质,如：稀有气体、卤素(X2)、氧气、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等 ③部分非金属氧化物,如：CO2、
这个问题要按照定义去考虑.分子晶体:是由分子间以范德华力相互结合形成的晶体.大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、大多数有机物,其固态均为分子晶体.分子晶体是由分子组成,可以是极性分
是
离子晶体.再问：��˵˵���־���������再答：���Ӿ��������Ƿ��ӣ�����˵C�������������ӡ����Ӿ���ԭ��������ˮ������ӵĻ����
是原子晶体1996年,Teter和Hemley通过计算认为C3N4可能具有5种结构,即α相,β相,立方相、准立方相以及类石墨相.除了类石墨相外,其他4种结构物质的硬度都可以与金刚石相比拟.N-C键能大
这是一个关于形成分子时原子轨道杂化及不同杂化方式对应的能量不同的问题. 碳和硅的原子的最外层都是s轨道上有
硫与硫之间的非极性键弱于碳于碳之间的非极性键.一般的硫是6主族.可结合两个电子形成两个共价键,并有孤对电子.而碳则4主族,结合4个电子却可形成4个共价键.所以说.
C有很多种晶体类型金刚石是原子晶体而C60是分子晶体你区分主要就是看硬度高不高高的就是原子晶体
是分子晶体红磷是复杂的长链状分子.其分子可以看成白磷的四面体的一个棱打开,手拉手形成的长链
石墨到底是什么晶体呢?有人认为石墨是原子晶体；其实石墨不只是一种单一的晶体类型,而是几种晶体混合而成的.在石墨晶体中,同层的碳原子以sp2杂化形成共价键,海一个碳原子以三个共价键与另外三个原子相连.六
不是,晶体按其结构粒子和作用力的不同可分为四类：离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体.分子晶体是以分子间作用力结合的,因为分子间作用力比较小,所以分子晶体沸点一般比较低.金属晶体是以金属键结合在一起
氟化钙是AB2型离子晶体.其中阳离子A(Ca2+)呈立方密堆积,阴离子B(F-)填充在四面体空隙中,面心立方点阵对角线的1/4和3/4处.阴、阳离子的配位数分别为4和8.阳、阴离子半径比R2+/R->