作业帮SnSO4与Fe2(SO4)3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/03 06:17:19
由题意知铁离子的摩尔质量为Y/56mol那么Fe2(SO4)3的摩尔质量为Y/56*2=Y/112molSO4的摩尔质量为3Y/112mol所以硫酸根的摩尔浓度为3Y/112Xmol/L
6FeSO4+2HNO3+3H2SO4—3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O根据电子得失守恒配平.
FeSO4溶液中为2价铁,不发生水解反应,所以没有变色；Fe2(SO4)3溶液中：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(红棕色沉淀)+3H+由于3价铁离子发生了水解反应,所以Fe2(SO4)3溶液会变成
两种物质的S和O的原子数比相同,SO324*1623%x则x=23%*（4*16）/32=46%所以Fe的m(Fe)=1-23%-46%=31%
取两只试管,加入一定的试样,加KSCN溶液：得到红色溶液说明溶液中存在Fe3+另一只试管加入氢氧化钡溶液如果有白色沉淀生成,再往沉淀上滴加稀硝酸若沉淀不溶解,则沉淀为BaSO4,所以溶液中有SO42-
NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时,可以认为还原产物是N4O7.\x0dFeS+HNO3--Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO2+N2O4+NO+H2O\x0dFeS+HNO3
Fe2(SO4)3+6KSCN==2Fe(SCN)3+3K2SO4
Fe2(so4)3+6H2O=2fe(oh)3+3h2so4注：因输入法问题此=号为可逆.而fe（oh）3应为沉淀,但因为是水解反应不画沉淀符号.
加适量氢氧化钡溶液,过滤3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+6Fe(OH)3↓
由于S和O的比例在两种物质中是一样的,都是32比64,也就是1比2.S的质量分数为22.73%,因此可以算出O的质量分数是22.73%*2等于0.4546.进而可以算出Fe的质量分数是1-0.2273
先分别算出FeSO4、Fe2（SO4)3中S元素的质量分数.FeSO4：32/（56+32+16*4）=21.05%Fe2（SO4)3：(32*3)/(56*2+32*3+16*9)=24%设FeSO
可以将反应方程式配平,如下6FeS+42HNO3=2Fe2(SO4)3+2Fe(NO3)3+9NO+9NO2+9N2O4+21H2O则实际参与反应的FeS与HNO3的比例为6:42=1:7再问：...
这题答案为DFe+2Fe3+=3Fe2+1mol2mol3molFe是还原剂,1molFe被氧化生成氧化产物Fe2+为1molFe3+是氧化剂,2molFe3+被还原生成还原产物Fe2+为2mol
Fe2(SO4)3不是沉淀,因为他是溶于水的物质
红褐色的氧化铁溶解,生成黄色溶液
Fe2(SO4)3中3代表SO4为3,所以要加括号.铁锈与硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O观察生成物Fe2(SO4)3可知H2SO4前要配3
不是是整体三个硫酸根离子是三个S和12个O再问：是so12还是s3o12?再答：是s3o12再问：确定吗？今天上课上不懂。。。再答：是的外面的三表示是3个就像数学中的乘以三，里面都得乘以三
Fe2(SO4)3==Fe2O3+2SO2+SO3+O2
双氧水中氧由-1变为-2价Sn由+2变为+4再问：��дһ��ôлл������再答：H2SO4+SnSO4+H2O2=2H2O+Sn(SO4)2再问：������再答：�Լ����Ű�ֻ�ܰ��㵽�
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2(g)+H2OCu2O+6HNO3=2Cu(NO3)2+2NO2(g)+3H2O剩下的两个不反应.