作业帮so2与ba(no3)2离子反应方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/01 21:18:10
.当通入SO2较少量时,化学反应方程式为3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3,而.当通入SO2过量时,化学反应方程式为3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=Ba
二氧化硫溶于水得到亚硫酸,失溶液显酸性,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,将亚硫酸氧化为硫酸根离子,硫酸根离子与钡离子生成难溶于酸的沉淀硫酸钡.所谓强酸制弱酸主要指复分解反应,本反应是氧化还原反应.
Ba2++SO42-===BaSO4↓
二氧化硫要被氧化成硫酸,而硝酸根被还原成NO当通入二氧化硫少量时,根据“以少定多”原则1molSO2——1molSO42-能沉淀1molBa2+,此时加入了2molNO3-而1molSO2只能提供2m
3SO2+BA(NO3)2+2H2O==BaSO4+2NO+2H2SO4
酸性不够,怎么能弱酸置换强酸呢?!再问：哦哦
第一题题目绝对是错的方程式左面没氢怎么右面就有了应该是这样3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4反应的原理：SO2是酸性气体,可溶于水.SO2+H2O←=→H2SO
由于BaCO3比BaSO3的溶解度更小（约小5倍）,所以生成BaCO3白色沉淀,继续通入气体,沉淀会消失.Ba+++CO2+H2O===BaCO3+2H+BaCO3+CO2+H2O===Ba+++2H
少量2h2o+3so2+ba(no3)2=baso4+2no+2h2so4h2o+so2+naclo=h2so4+nacl2h2o+so2+ca(clo)2=2h2so4+cacl2过量2h2o+3s
不可能,有硝酸肯定能氧化亚硫酸根了
SO2通入水中生成H2SO3呈酸性在酸性环境中NO3显强氧化性（中性、碱性中不显）将SO3离子氧化成SO4离子,于是生成BaSO4沉淀
SO2溶于水生成H2SO3,提供游离的氢离子,与硝酸根结合相当于硝酸,具有强氧化性,可以将具有还原性的亚硫酸根氧化为硫酸根,自身还原为一氧化氮,钡离子与生成的硫酸根结合形成白色沉淀,剩余的硫酸根与氢离
3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NOH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3
Ba(OH)2+SO2=BaSO3+H2O(SO2少量)Ba(OH)2+2SO2=Ba(HSO3)2（S02过量）
1,主要是二氧化硫溶于水,与水反应生成亚硫酸,电离出氢离子,与硝酸根结合出硝酸,硝酸有氧化性,把+4的硫氧化成硫酸根,生成硫酸钡沉淀2.二氧化硫假设如果可以与氯化钡生成亚硫酸钡沉淀,此沉淀可以溶于生成
加NAOH的溶液会呈现蓝色因为溶液依然显示碱性而加BACl2则是会出现白色沉淀因为生成了亚硫酸钡（BASO3）2cao+3s=2cas+so2不可取因为二氧化硫会与水蒸气结合进入云层会形成酸雨对农作物
不反应,只有生成水或沉淀或放出气体的复分解才反应.
根本就不反应!这是两个盐如果反应是复分解反应!复分解反应必须有沉淀、水或者气体生成才能进行!否则不行!这个没有沉、气、水因此不能进行!
会的,亚硫酸是中强酸,会电离氢离子,使硝酸具有很强的氧化性,把亚硫酸根氧化成硫酸根,与钡离子结合形成沉淀
向Ba(NO3)2溶液中通入SO2有沉淀,但不是亚硫酸钡,二氧化硫溶于水生成亚硫酸,电离出氢离子,氢离子与硝酸根将二氧化硫氧化成硫酸根,硫酸根与钡离子产生硫酸钡沉淀.不反应（不考虑水解）