SO2与Cl2通入品红溶液中,均能漂白,如何区别各是什么气体?

两者都能使品红褪色,原因是都发生了化学反应；两者的区别是发生的反应一个是可逆的,一个是不可逆的.氯气,氧化还原反应,不可逆,褪色不可还原；二氧化硫,化合反应,生成不稳定的化合物,褪色可逆.检验方法：将

Cl2+SO2+2H2O=2HCL+H2SO4Ci2+H20=HCL+HClOSO2+H20=H2SO3有上述反应可知,单独通SO2,品红会褪色,但不稳定,加热后会还原红色单独通Cl2,生成的强氧化性

Cl2通入品红溶液中由于HClO的强氧化性可以使品红褪色而且是永久褪色卤素单质除了I2都可以使都能使其褪色KMnO4也可以

SO2气体通入品红溶液现象：品红溶液退色SO2气体通入溴水溶液现象：棕黄色退去SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBrSO2气体通入硫化钠溶液现象：产生淡黄色沉淀SO2+H2O=H2SO3H2

品红退色放置一段时间SO2的恢复Cl2得不恢复

物质的量不等?确定是这个意思吗?我们知道SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl如果是SO2过量,那么通过品红,品红会褪色,加热后,品红溶液还会变红色如果Cl2过量,通过品红,品红也褪色,但

不褪色.SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4等体积的SO2与Cl2恰好完全反应生成HCl和H2SO4,HCl和H2SO4不能使品红.

通入品红加热会有区别,so2红色恢复.但cl2不会cl2使石蕊褪色,so2通入水中的酸度不足以让石蕊变色

这个倒不会,最主要的是SO2被氧化了,其实不是被Cl2直接氧化,是被HClO氧化了.品红是红色溶液,用来鉴定SO₂,会使品红溶液褪色.(但由于SO₂的漂白是暂时性的,属于化合反

D产物不具有褪色功能

SO2通入品红溶液中,品红褪色,体现SO2具有（漂白性）.通入溴水,溴水褪色,又体现SO2的（还原性）.SO2使品红褪色的原理是SO2与有色物质结合生成了不稳定的无色物质.SO2时溴水褪色是因为SO2

第一次通入品红中,SO2能与品红发生反应生成无色不稳定氧化物(加热会分解),但此过程SO2不会反应完全,后混合气体通入溴水中,溴水有强氧化性可将SO2氧化成硫酸,此过程完全反应,最后通入到品红的只有C

二氧化硫不会何其溶液中的水反应,会继续跑到品红溶液中,是因为：三氧化硫溶于水生成了硫酸,和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸,溶液呈强酸性,使二氧化硫的溶解度大大减小,所以会继续跑到品红溶液中.再问：哦，只是

BCCl2会氧化SO2为SO42-SO2+Cl2+H2OBaSO4↓+2HCl由于SO2和Cl2全部消耗完,所以溶液不退色,出现白色沉淀.

so2+cl2+2H2O==H2SO4+2HCL所以在bacl2和品红的混合溶液有硫酸钡沉淀溶液褪色?!不对吧这样的1：2应该是刚好反应!可能有部分氯气或者SO2没来得及吧直接漂白了.（个人认为不会褪

品红溶液褪色溴水褪色（Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4）硫化氢溶液中产生黄色沉淀（SO2+2H2S==3S+2H2O）

2体积的CL2通入水中生成2份HCLO,1体积SO2生成1份H2SO3,1份HCLO氧化1份H2SO3,生成H2SO4,与BACL2反应沉淀,剩下的HCLO漂白品红

D分析：SO2和CL2都具有漂白性但是二者等物质的量混合的话,发生下面的反应,不再具有漂白效果,所以品红不褪色.SO2+CL2+H2O=H2SO4+2HCL生成的硫酸与BACL2反应,生成硫酸钡沉淀.

SO2和CL2都具有漂白性但是二者等物质的量混合的话,发生下面的反应,不再具有漂白效果,所以品红不褪色.SO2+CL2+H2O=H2SO4+2HCL所以紫色石蕊试液变红,而品红溶液不退色

A,so2或cl2单独入品红溶液都能使其褪色,但把二者等体积混合,让混合物入品红溶液中品红就不褪色,因为so2和cl2发生了反应SO2被氧化成SO3⑵+,而Cl2则被还原成Cl-,都失去了氧化性,所以