SO2与O2的混合气体中,氧元素质量分数为70%,则SO2与O2的物质量之比

比是3:4S元素的物质量是O的2倍混合气体中氧元素占了0.7,那么S元素就占了0.3,那么二氧化硫就是占了0.6,因为0.3质量的S要有同样0.3质量的O和他组成二氧化硫,所以比例就是0.3:(0.7

SO2和O2的混合气体中氧元素的质量分数75%,则硫元素的质量分数为1-75%=25%混合气体中SO2的质量分数25%/(32/64)=50%

氧元素质量分数76％碳元素质量分数24％二氧化碳质量分数24％÷12×44=88％氧气质量分数1-88％=12％CO2和O2的质量比：88：12=22：3亲!

氧元素的质量分数为0.7,硫元素的质量分数就为0.3,SO2中S和O的质量相同,质量分数就均为0.3,所以氧气中氧元素质量分数占0.4,令SO2为1mol,则混合气体质量为64/0.6=320/3氧气

同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=MVm知，O2、CO2、SO2组成的混合气体平均摩尔质量与N2O摩尔质量相等，M（N2O）=M（CO2）=44g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与CO2多少无关

SO2的相对分子量是64,O2的相对分子量是32SO2与O2的混合气体中,O2的体积分数是50%,说明两种气体的体积相同.假设各有V升,则：密度=【(V/22.4)*64+(V/22.4)*32】/（

混合气体的平均摩尔质量为：22.4*2=44.8g/mol,用十字交叉法得3212.8\/44.8/\3212.8所以它们的物质的量之比为1：1,质量之比也为1：1

可以设氧气摩尔X,二氧化硫Y,跟据60%可得XY的关系,然后两者质量即可比出来.这样的题通过方程都可以搞出来的,

设xmolSO2ymolO2总质量64x+32yO原子质量：32x+32yO原子质量分数=（32x+32y)/(64x+32y)=70%x:y=3:4则混合气体的平均摩尔质量=（3*64+4*32）/

设有100g气体,则物质的量=25/32+75/64=1.953125mol,体积=43.75L混合气体的密度=质量/体积=100/43.75=2.29g/L

设两气体摩尔数分别为n1.n2则质量方程为32n1+32n2/64n1+32n2=7/10.所以n1/n2=3/4.

质量比xSO2：O2=3：1=x*64：1*32解得：x=1.5即有1体积O2与1.5体积SO2的混合气体设O2物质的量为1mol设SO2物质的量为1.5mol则标况下体积为：O222.4L,SO23

求气体的体积分数,就是求物质的量分数质量分数是25%,就是质量比是1:3分别除个摩尔质量（1/32）：（3/64)=2:3所以SO2的体积分数就是3/（2+3）=60%

S元素的质量分数=30%SO2的质量分数=30*64/32=60%；O2的质量分数=40%SO2与O2的物质的量之比=60%：40%=3：2混合物的平均摩尔质量=(64*3+32*2)/(3+2)=5

解析：混合物中O元素质量分数=70%,那么S元素质量分数=30%S元素只存在于SO2中,所以设SO2占混合物质量分数为x,则有：SSO23232+16*230%x解得：x=60%,所以SO2质量分数为

硫全部来自SO2,而SO2中S与氧元素质量比为1比1,所以SO2中氧元素也占40%,那么氧气的质量分数是1-40%-40%=20%再问：为什么多减一个40%

组成元素只有S和O所以S占质量的30%S-SO2326430%60%SO2占总质量的60%02占40%(60%/64):(40%/32)=3:4M平均=(64*3+32*4)/7≈45.7

氧化镁中镁占24/40=60%,9克镁对应15克氧化镁;氮化镁中镁占24*2/24*2+14*3=53.3%,9克镁对应约17克氮化镁,所以产物质量只可能在15克和17克间选BC

个人感觉该混合气体通入P2O5固体中应该就能干燥了吧.请管理员帮鉴定下.再问：管理员？

解析：＝22.4×2＝44.8,＝2.46g/L×22.4L/mol＝55g/mol设原混合气中SO2占x%,O2占(1－x%),则64×x%＋32(1－x%)＝44.8,可得x%＝40%,O2为60