SO2含孤对电子的VSEPR模型
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/04 20:48:41
价层电子是中心原子周围的所有价电子(包括配位离子的),孤对电子就是价层电子中减去成键电子后所剩余的电子,也就是不成键的电子.空间构型是整个分子的构型,只考虑成键原子之间的空间造型.而模型仅仅考虑价层电
价层孤VS立体SO3.30sp2平面三角CH440sp3正四面体NH4+40sp3正四面体H2O.42sp3VBF3.30sp2平面三角CO32-.30sp2平面三角SO2.31sp2VNH341sp
VSEPR是价层电子对互斥理论(英文:Valence Shell Electron Pair Repulsion ),是一个用来预测单个共价分子形态的
八面体结构. VSEPR的基本要点 1.分子或离子的空间构型与中心原子的价层电子对数目有关 VP=BP+LP (价层)(成键)(孤对) 2.价层电子对尽可能远离,以使斥力最小 LP-LP>
AH2O孤对电子就是未成共价键的电子.O最外层有6个电子,只共用两对电子,因而含有2对孤对电子再问:NH4+为什么不是啊?再答:NH3含有一对孤对电子,但NH4+中NH3孤对电子和H+结合成配位键,就
含十个电子的阳离子Na+Mg2+Al3+含十个电子的阴离子OH-NH2-F-含十个电子没化合物分子H2OHFNH3
BF3B:3个电子;F:提供一个电子;共6个电子,3对.所以结构为平面三角.
没有孤对电子一定是等性杂化.SO3分子其实有两个键虽然形式上看是一个配位键,但实际上键能三个完全一样,是等价的,sp2杂化轨道能量也是相同的.还要告诉你一下SO3分子实际上分子内由于四个原子共平面,键
其中氧的两个单电子和硫的一个孤对电子形成一个3中心4电子的大π键
按照VSEPR,为使价电子对间互斥力最小,可将价电子看作等距离地排布在同一球面上,形成规则的多面体形式.价电子对为5对时取三角双锥形,对应的杂化类型是dsp3,其中的d轨道是dz2.如:PF5.所谓四
BP\x09LP\x09VP\x09空间构型\x09中心原子杂化方式PCl3\x093\x091\x094\x09三角锥\x09sp3SO2\x092\x091\x093\x09V形\x09sp2NO
五个价电子(其中一对孤对2s电子,三个2p电子),有什么疑问么?氮原子作配体(中的配位原子)时,提供一对孤对电子填充中心原子(离子)的空轨道,形成配位键,三个2p电子用于形成配体分子(离子)中的化学键
为了便于运算,假设SO2和SO3都是320g,换算过来SO2就是5mol,SO3就是4mol,所以SO2原子个数就是3*5*NA(阿伏加德罗常数),SO3就是4*4*NA.S有16电子,O有8个,所以
首先,高中不要求会写.其次,可以参照O3与SO2互为等电子体,类似O3(中间O换成S,近似)http://baike.baidu.com/view/1281869.htm?wtp=pic第一个图
.....O::S::O.....提示,E-mail可能有毒还是这里安全
S的价层电子数为3s23p4,即有6个价电子;两个Cl只能与S形成单键,所以只各提供1个电子,即成键电子对数为2;价电子总对数:(6+2)/4=4对成键电子对数:2(等于与中心原子直接成键的原子数)孤
要看中心原子的杂化轨道类型:比如SO2是sp2杂化,有三根键,只接两个O,所以剩一对孤电子.再问:那么H2O的中心原子孤电子对数是2怎么算的?再答:H2O是sp3杂化,有4根键,只接两个H,所以剩两对
A的族价通常指最高价,与族序数相同化合价通常指得电子数,所以可以看成绝对值(+/-)离子电荷相应的电子数阴离子是得电子应该加,阳离子减如硫酸根离子SO42-m=(6-2*4+2)/2=0没有孤电子对,
孤电子对:成对电子的一种,是自旋方向相反的两个电子,与内层电子对相似,属于一个原子;磁场下产生抗磁性,即不表现磁性;未成对电子:单独占据一个轨道的单电子,通常与属于某一个原子;磁场下产生顺磁性.
中心原子是N,配位原子一个N一个O中心原子提供5,配位原子N提供-1,O不提供