作业帮so2通入过量NaOH溶液中
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/05 02:42:52
OH(-)+SO2==HSO3(-)
运用设“一”法,设不足的即OH-的计量数为1,由此可得OH-+SO2=HSO3-这里是不需要可逆号的
不是方程三强酸强碱盐都拆OH-+CO2=HCO3-是对的
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2OH-+SO2=SO32-+H2O
先变大直到PH为7,再变小,且比初始值小因为两者发生氧化还原,有S沉淀,但随着SO2的过量,酸性逐渐增强,由于亚硫酸强于氢硫酸,所以最终PH小于初始值
这个其实中间有个过程,SO2能溶于水生成不稳定的H2SO3,遇到NAOH会继续酸碱反应生成亚硫酸盐.
SO2+NaOH==NaHSO3SO2+OH-==HSO3-过量是得到HSO3-
NaOH溶液中通入少量SO2,反应的离子方程式2OH-+SO2=SO32-+H2ONaOH溶液中通入过量SO2,反应的离子方程式OH-+SO2=HSO3-
2OH-+CO2=H2O+CO32-
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
分：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3总：NaOH+CO2(过量）=NaHCO3
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2ONH4++HCO3-+2OH-=NH3(g)+CO2(g)+2H2OSO2+NH3.H2O=NH4HSO34H+NO3-+3Ag=3Ag+2H2O+NO(g)
SO2溶于水生成H2SO3,提供游离的氢离子,与硝酸根结合相当于硝酸,具有强氧化性,可以将具有还原性的亚硫酸根氧化为硫酸根,自身还原为一氧化氮,钡离子与生成的硫酸根结合形成白色沉淀,剩余的硫酸根与氢离
先后发生两个反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3总方程式为SO2+NaOH=NaHSO3
Ca(OH)2溶液中通入SO2溶液变浑浊,继续通SO2至过量,CaSO3转化成可溶的Ca(HSO3)2,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液时又生成CaSO3沉淀,又变浑浊.Ca(OH)2+SO2=CaS
SO2+CO32-=CO2+SO32-强酸制弱酸不可以共存
总反应就是二氧化硫和二氧化氮在氧气的氧化作用下与水形成了硫酸和硝酸可以认为是这么一个过程1、3NO2+H2O====2HNO3+NO2、2H2O+3SO2+2HNO3===3H2SO4+2NO3、4N
首先都是SO2和H2O反应SO2+H2O===H2SO3然后H2SO3和NaOH反应H2SO3+2NaOH===Na2SO3+H2O要是反应后继续通入SO2则SO2形成的H2SO3和Na2SO3继续反
SO2+OH-=HSO3-Fe3++3NO3-+12H++10I-=5I2+Fe2++3NO↑+6H2O3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OHCO3-+Ba2++OH-=BaCO
SO2+2NAOH=NA2SO3+H2ONA2SO3+SO2+H2O=2NAHSO3总：NAOH+SO2=NAHSO3