作业帮SO4离子检验 :先加HCl 排除 SO3 CO3 Ag 等离子干扰
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 18:30:36
H+能和CO32-反应生成H2O和CO2再问：那为什么用HNO3而不同别的酸呢再答：盐酸会引入Cl-离子，硫酸会和Ag+产生AgSO4沉淀再问：那如果溶液中没有碳酸根，但有硫酸根，也用HNO3吗再答：
检验此混合溶液中含有的离子：一般先检验碳酸根离子,再检验硫酸根离子,最后再检验氯离子,但在检验的过程不能影响其他离子的检验.具体过程如下：1、取样品少许放入干燥洁净的试管中,然后向试管中加入足量的稀硝
不溶于氯化氢和亚硫酸根离子会生成二氧化硫气体和水亚硫酸根离子就不会和钡离子生成沉淀了要先加盐酸排除银离子干扰
硝酸并没有排除硫酸根离子的影响它排除的是碳酸根、氢氧根的影响而Ag2SO4的溶解度还算比较大,所以可以认为如果能看到大量沉淀产生,就是含有氯离子
先加HCl酸化(排除Ag.CO3.SO3干扰),再加BaCl2
检验SO4(2-)：往溶液中加入BaCl2或Ba(NO3)2,再加入稀硝酸,若产生沉淀且不溶解,说明有硫酸根离子.检验Cl(-)：往溶液中加入AgNO3,再加入稀硝酸,
硫酸根离子：硝酸钡产生白色沉淀后加入稀硝酸不溶,证明是硫酸根.氯离子：加入硝酸银产生白色沉淀加入稀硝酸不溶（不能用hcl,不能引入氯离子）.证明是氯离子亚硫酸根：1.硝酸钡溶液和稀硝酸.加入硝酸钡后生
(1)检验CI-的离子方程式:Ag++CI-==AgCI(2)检验SO42-的离子方程式:2Ag++SO42-==Ag2SO4(3)如果先检验CI-,就要加硝酸银;CI-,SO42-都生成白色沉淀!
会生成亚硫酸并分解,或者说,亚硫酸钡最后还是可以溶解在盐酸中
除去像CO32-这样同样可以使Ba2+产生沉淀的酸根离子
可以,硫酸银溶于稀硝酸呀再问：谢谢那要检验Na2SO4溶液中是否含有NaCl,可不可以加入AgNO3溶液和稀HNO3,看是否有浑浊出现，Ag2SO4溶于稀硝酸再答：可以，高中不溶于硝酸的大概只有银得卤
因为氢氧根和银离子不能共存再答：碳酸根也不能再问：氢氧化银是沉淀么？那它能溶于酸吗？再答：加酸是为了中和氢离子，或除掉可能存在的碳酸根再答：氢氧化银在溶液中是不能存在的，这个比较复杂，但只要明白氢氧根
因为硫酸银和碳酸银都是可以溶于硝酸的,白色沉淀中不溶于硝酸的只有AgCl和BaSO4所以,只要沉淀不溶解就可以肯定是Cl-先加和后加是没有区别的,如果是先加HNO3的话,说明有Cl-的是有沉淀生成；后
先加硝酸,使溶液酸化,再加Ba离子溶液,将产生硫酸钡沉淀,硫酸钡沉淀不溶于硝酸,所以溶液中有硫酸根离子.磷酸根离子与Ba离子反应,产生的沉淀溶于硝酸,所以可以排除磷酸根离子的干扰
检测硫酸根离子,先加氯化钡,再加稀硝酸（不是盐酸）.这个次序是规定的,必须先产生沉淀后,才能检测沉淀.在未析出沉淀时,不能加检验沉淀的稀硝酸.因为只有检测出沉淀后才能使用来检测沉淀的稀硝酸有意义.虽说
干扰的离子只要有CO32-SO32-NO2-加入HNO3CO32-+2H+=CO2+H2OSO32-+H++SO2+H2ONO2-+H+=HNO22HNO2=NO+NO2+H2O所以加入HNO3这些干
Ba(NO3)2在加HCl就形成HNO3了,会把SO32-氧化成SO42-,因此会干扰鉴定.
因为如果有亚硫酸根离子,那么第一步加盐酸的时候就会有气体冒出（SO2）换句话说BaSO3能溶于盐酸,放出SO2
先加硝酸钡溶液,无沉淀就没有硫酸根
先加入足量稀硝酸,再加入硝酸钡有白色沉淀,不能说有SO42-,因为亚硫酸根被硝酸氧化后也能生成白色沉淀；可以先加过量HCL无变化后再加BaCl2.