现有100g 98%的浓硫酸欲将其稀释为9.8%的稀硫酸需水多少克-搜答案-智慧作业帮

解题过程要注意浓硫酸变稀,之后就不反应了.所以不好求解

1、溶质质量20*0.98+30*0.88=46g,总质量20+30=50g,分数=46/50=92%2、物质的量=46/98=0.47mol,体积为50/1.75=28.57ml=0.02857L,

98%的浓硫酸质量为X98%X=19.6%*100gX=20克加水：100克-20克=80克

1、铜失去的电子数有6.4/64*2=0.2mol浓硫酸得到的电子数也为0.2mol,SO2的量为0.1mol体积为0.1*22.4=2.24L2.H2SO4原有98克,为1molSO2为0.1mol

1.设用50g98%的硫酸可配制成20%的硫酸X克,硫酸物料平衡：50*98%=X*20%X=245克需加入水的量为：245-50=195克(特别注意：配制稀硫酸时,千万不要将水倒向酸,以防发生液体迸

（1）设氢氧化钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y， 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O， 80 98

根据Ag++Cl-=====AgCl.得出,要沉淀以上的物质,实质就是氯离子了,那么,需要同浓度的硝酸银的物质量之比就是,1：2:3,所以需要的体积之比,就是1：2：3.答毕

硫酸的质量为98g,稀释后硫酸溶液的质量是98/30%=326.67g加入水的质量就是326.67g-100g=226.67g

若用1Kg98%的硫酸1*98%==(m+1)*49%m=1Kg取1Kg水置于塑料容器中,缓缓加入1Kg98%的硫酸,且边加边用玻璃棒搅拌,冷却得到49%的硫酸.浓硫酸加入水中,且要搅拌

设需要水的质量为x．则50g×98%=（50g+x）20%，解得，x=195g；故选B．

1、将100g98%的浓硫酸稀释成49%的稀硫酸.求①所得稀硫酸的质量.m(H2SO4)=100*98%/49%=200g②加入水的质量m(H2O)=200-100=100g2、50g溶质质量分数为1

50g98%浓硫酸稀释为20%的稀硫酸后的质量为：50*0.98/0.2＝245克.因为20%稀硫酸的密度未知,换算不出体积.需要加水的质量为：245-50＝195克

首先分析,食盐与浓硫酸在加热时反应为NaCl+H2SO4(浓)=（微热）NaHSO4+HCl（气体）,随着硫酸的浓度降低反应就停止；接着高温到600°,继续发生反应NaCl+NaHSO4=（600度）

三个空格分别填50、150、27.配制200g24.5%的稀硫酸需98%浓硫酸的质量为(200*24.5%)/98%=50g需加水的质量为200-50=150g所以,需98%浓硫酸的体积为50/1.8

稀释前后硫酸质量不变100g*98%=（100g+X）*19.6%X=400g须加水400克

n(NaCl)=0.14moln(H2SO4)=0.1mol方法一、根据化学方程式进行计算：先进行过量判断NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl11110.1mol0.1mol0.1mol0.1m

先算硫酸质量：200g*98%=196g然后算稀硫酸质量：196g除以10%=1960g稀硫酸一减浓硫酸就行了：1960g-200g=1760g

500g×98%÷30%=1633.3g

设X克,20%中有水0.8X,硫酸0.2X.原来100克98%的浓硫酸有硫酸98克,水2克...(98+0.2X)/(100+X)=0.3...x=680克

溶质：100*98%=98g溶剂：100-98=2g