1=1`WHERE3013=3013HAVING9243=9550--OLlV

1ha=0.01平方km1公顷=0.01平方千米希望我的回答对你有帮助再问：谢谢对我有帮助你玩儿赛尔号吗？？？再答：你好，我这个年龄不适合玩，满意请采纳，谢谢再问：什么叫做采纳怎么做？？？呵呵我新手.再答：我的回答下方有两个按钮，一个是继续

0.5

B错误,H2A第一步完全电离,产生0.1mol.L-1H+,但这些H+抑制了HA-的继续电离,所以浓度小于0.11mol.L-1C正确,H2A第一步完全电离,所以溶液中无H2A分子,根据物料守恒c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)D

1Ryd=13.606eV1Ha=2Ryd=27.212eV

1ha等于10000平方米(ha为公顷的英文简称,1公顷等于1万平方米)

一声

三角形面积*2=a*ha=b*hb=c*hc3ha=4hb=6hc同除以12ha/4=hb/3=hc/2=kha=4khb=3khc=2k（ha+hb+hc)*(1/ha+1/hb+1/hc)=(4k+3k+2k)(1/4k+1/3k+1/

可以按照缓冲溶液PH的计算公式计算.反应NaOH+HA=NaA+H2O起始/molcV2cV0平衡/mol0cVcVpH＝pKa－lg(n酸/n盐)＝4.26－lg(cV/cV)=4.26再问：但答案是用混合后的剩余的HA来算的，即氢离子的

Ka=0.019*0.019/0.981=3.7*10^-4

[OH-]/[H+]=1×10^-8[OH-]*[H+]=10^-14[OH-]=10^-11[H+]=10^-3有水电离出的[H+]=10^-11对.质子守恒关系式再问：能推导一下2吗？谢谢再答：物料守恒：2Na+=HA+A-电荷守恒：H

1todoeldinerosehavueltoescaso.钱渐渐少了（就是以前拥有的钱慢慢用完了的意思）2senoshaquedadocorto.我们需要更多（直译是不够的意思,这是西班牙人常用的哩语）3notardamosenempez

齿顶高系数：ha*=1齿顶间隙系数：c*=0.25以上是标准齿轮、正常齿高的两个系数,是标准值.对于非标准齿轮（变位齿轮）,以上两个参数会有变化,并且有时变化的程度还很大.问题补充：还问一下~如果模数是1那齿轮的齿顶高不就是1了吗,对啊.此

齿顶圆直径：da=d+2（ha*+x-Δy）mda：齿顶圆直径d：分度圆直径ha*：齿顶高系数为1x为径向变位系数0.4Δy：齿高变动系数为0分度圆直径d=mz所以da=mz+2m（ha*+x-Δy）=0.8X38+2x0.8（1+0.4）

常温下,c(OH--)*c(H+)=1x10^14,两式变形即可得答案由上面得,HA是弱酸,所以在中和过程中继续电离H+,所以过量

根据c(OH−)c(H+)=10-8和c（H+）×c（OH-）=10-14可知，溶液中C(H+)10−14C(H+)=10-8，解之得c（H+）=0.001mol/L＜0.1mol/L，则该酸是弱酸，且溶液的pH=3，A.0.1mol•L-

由AB∥CD可知∠2+∠3＝180°（1）由∠1：∠2：∠3＝1：2：3,即∠2：∠3＝2：3（2）联立（1）（2）两式解得∠2＝72°∠3＝108°∠1＝36°∴　∠2+∠1＝108°∴　∠AHE＝180°－（∠2+∠1）＝180°－10

常温下Kw=c（OH-）×c（H+）=10-14，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，得c（H+）=10-3mol/L，A．水电离出的c（H+）=c（OH-）=Kwc(H+)=10−1410−3mol

常温下，0.1mol/L的HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，c（OH-）．c（H+）=10-14，则溶液中c（H+）=0.001mol/L＜0.1mol/L，则HA是弱酸，A．酸溶液中水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH-）

常温下c(OH-)/c(H+)=1×10的负10次方,是要利用这个)溶c(OH-)xc(H+)=1×10的负14次方,求c（H+）=10的负2次方,所以判断0.1mol/L某一元酸(HA)为弱酸,可以把HA理解为弱酸CH3COOH,加CH3

溶液中c(OH－)乘以c(H＋)=1×10-14mol/L,和c(OH－)/c(H＋)=1×10-8可得A答案.