碳酸氫鈉滴定計算

解题思路：根据化学实验要求进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php?aid=539942

碳酸是H2CO3怎么算……当然是利用化合价了.H是+1价,CO3是一个原子团,-1价.然后正价在前负价在后,就可以得出碳酸的化学式了.

n（Ca)=n(EDTA)即V(CaCl2)c(CaCl2)=V(EDTA)c(EDTA)

将滴定后的溶液加入过量的氯化钡,使碳酸根完全沉淀,然后静置,去上层清夜少量于试管中加入强氧化钡溶液变混浊,加盐酸又变澄清,并有气泡产生就可以确定有碳酸根存在了再问：我的意思是，根据滴定试验是如何确定碳酸根存在的，ph值在8.3~4.4的过程

碳酸根是一个离子团算作一个离子碳酸钙沉淀也是由离子构成的问离子数就应该是2molCaCO3钙离子是一个碳酸根是一个所以是2mol再问：那向100ml含有0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定的通入CO2（标准状况）

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O.由方程式中系数的关系的：0.1%*X=2Y*25∴Y=0.1%X/50

解题思路：1.洗滴定管,验漏2.润洗(用所准备装的试剂洗)3.装入试剂,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数4.从碱式滴定管放出20mlNaOH溶液到锥形瓶中,滴加几滴指示剂,显红

解题思路：1.酸碱中和反应的实质是OH-+H+=H2O2.Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，沉淀即不再增加。解题过程：解答：(2)pH=13,即c(OH-)=0.1mol/L,V1=25mL,n(OH-)=0.1mol/L×0.02

氢氧化钙硫酸钙硫酸银微溶.通常作为沉淀处理.碳酸镁氢氧化银都是沉淀.碳酸铝碳酸铁不可能从溶液中得到,会自动水解成碳酸和氢氧化铝及氢氧化铁.如果出现以上的物质作为反应物,就可以发生复分解反应.都可以当做沉淀处理.再问：氯化钙+氢氧化钠=氯化钠

已知三元弱酸的三级电离常数：Ka1=1×10^-3；Ka2=1×10^-5;Ka3=1×10^-6.如将它配成溶液后,用标准NaOH溶液滴定时应有—3—个ph跃迁,宜选用—Bromocressolpurple—为指示剂.Bromocress

化合物H2CO3

H2CO3

碱溶液浓度偏小,因为读数误差,造成读取数据比实际耗酸量要小.

1）吸收反应：2Cr2O7^2-+3C2H5OH+16H+=4Cr^3++3CH3COOH+11H2O1K2Cr2O7——3/2C2H5OH2）滴定反应：Cr2O7^2-+6Fe^2++14H+=2Cr^3++6Fe^3++7H2O3）计算

嗯,就是滴定仪啊.可以通过对电导等物理化学性质的实时监测对这些参数作图,的滴定仪可做络合、氧化还原、沉淀、酸碱反应滴定、非水滴定、永停滴定,

库仑滴定法的滴定剂不是由滴定管加入的,而是由电解反应产生的.库仑滴定法和普通的容量分析法相比,操作简便,特别适用于某些易挥发和不稳定的滴定剂（如卤素、Ti(Ⅲ)、Cu(Ⅰ)等）,并具有较高的准确度和精密度.库仑滴定法可用于测量常量和痕量物质

在将近滴定中和时溶液的PH是变化很快的,如若变色后继续滴1滴,那PH就变很多了,自然不是滴定中和.同理,少滴了以致于颜色没变,就更不知道差多少才达到滴定中和状态了.

解题思路：求出给定质量的样品的物质的量，从而求出混合物的平均摩尔质量，进而求出二者比例关系或质量、物质的量等.也可以求出样品的总物质的量后，和总质量一起，列出二元一次方程组，直接求出成分质量，在求质量分数。解题过程：将7.6g氢氧化钠和氢氧

解题思路：结合一定物质的量浓度溶液的配制及中和滴定的实验操作分析。解题过程：草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x的值，进行了如下实验：①称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液；②称25.00mL所配制

当你发现你加入一滴酸或者碱烧瓶中出现颜色然后又消失了,就说明快到达终点了,这个时候开始就要稍微放慢滴液的速度了,继续加发现颜色出现又消失所用的时间越来越长,滴液也需继续减慢再减慢,最后是到半滴地加,甚至是0.25滴加,直到看见变色（颜色必须