滴定計算

解题思路：根据化学实验要求进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php?aid=539942

n（Ca)=n(EDTA)即V(CaCl2)c(CaCl2)=V(EDTA)c(EDTA)

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O.由方程式中系数的关系的：0.1%*X=2Y*25∴Y=0.1%X/50

解题思路：1.洗滴定管,验漏2.润洗(用所准备装的试剂洗)3.装入试剂,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数4.从碱式滴定管放出20mlNaOH溶液到锥形瓶中,滴加几滴指示剂,显红

解题思路：1.酸碱中和反应的实质是OH-+H+=H2O2.Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，沉淀即不再增加。解题过程：解答：(2)pH=13,即c(OH-)=0.1mol/L,V1=25mL,n(OH-)=0.1mol/L×0.02

已知三元弱酸的三级电离常数：Ka1=1×10^-3；Ka2=1×10^-5;Ka3=1×10^-6.如将它配成溶液后,用标准NaOH溶液滴定时应有—3—个ph跃迁,宜选用—Bromocressolpurple—为指示剂.Bromocress

碱溶液浓度偏小,因为读数误差,造成读取数据比实际耗酸量要小.

1）吸收反应：2Cr2O7^2-+3C2H5OH+16H+=4Cr^3++3CH3COOH+11H2O1K2Cr2O7——3/2C2H5OH2）滴定反应：Cr2O7^2-+6Fe^2++14H+=2Cr^3++6Fe^3++7H2O3）计算

嗯,就是滴定仪啊.可以通过对电导等物理化学性质的实时监测对这些参数作图,的滴定仪可做络合、氧化还原、沉淀、酸碱反应滴定、非水滴定、永停滴定,

库仑滴定法的滴定剂不是由滴定管加入的,而是由电解反应产生的.库仑滴定法和普通的容量分析法相比,操作简便,特别适用于某些易挥发和不稳定的滴定剂（如卤素、Ti(Ⅲ)、Cu(Ⅰ)等）,并具有较高的准确度和精密度.库仑滴定法可用于测量常量和痕量物质

在将近滴定中和时溶液的PH是变化很快的,如若变色后继续滴1滴,那PH就变很多了,自然不是滴定中和.同理,少滴了以致于颜色没变,就更不知道差多少才达到滴定中和状态了.

解题思路：求出给定质量的样品的物质的量，从而求出混合物的平均摩尔质量，进而求出二者比例关系或质量、物质的量等.也可以求出样品的总物质的量后，和总质量一起，列出二元一次方程组，直接求出成分质量，在求质量分数。解题过程：将7.6g氢氧化钠和氢氧

解题思路：结合一定物质的量浓度溶液的配制及中和滴定的实验操作分析。解题过程：草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x的值，进行了如下实验：①称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液；②称25.00mL所配制

当你发现你加入一滴酸或者碱烧瓶中出现颜色然后又消失了,就说明快到达终点了,这个时候开始就要稍微放慢滴液的速度了,继续加发现颜色出现又消失所用的时间越来越长,滴液也需继续减慢再减慢,最后是到半滴地加,甚至是0.25滴加,直到看见变色（颜色必须

Potentiometrictitration

滴定度T(B/A)：指每毫升标准溶液相当于被测物质的质量单位是g/ml或mg/ml.下标B/A中B指标液,A指被测物,T(B/A)=mA/VB,mA指被测物质A的质量,VB指滴定相应mA质量的A所用的标准溶液B的体积.例如：THCL/Na2

用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫做酸碱中和滴定.酸碱中和滴定是以中和反应为基础的,反应的实质是：H++OH-=H2O酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比.

解题思路：酸碱中和滴定图像问题分析。解题过程：从起点来看，氢氧化钠的PH=13，则氢氧根离子浓度即氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，C正确。氢氧化钠和醋酸正好反应后得到醋酸钠为强碱弱酸盐，水溶液由于醋酸根离子的水解显碱性，而不是PH等于

解题思路：根据酸碱中反应考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php?aid=686619")}

滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段.它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量.滴定最基本的公式为：c1V1/ν1=c2V2/ν2其中c为溶液浓度,V为溶液体积,ν为反应方程序中的系数.原理滴定过程需要一个定量进行的反应,此反应