化学兴趣小组为测定

1、反应消耗了3.25g固体,而Cu和H2SO4不反应.说明反应的Zn就是3.25g.黄铜一共10g所以Zn的质量分数就是3.25g/10g*100%=32.5%2、方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65983.25gx65/3.

溶液增加的质量就是二氧化硫的质量,所以二氧化硫的质量是0.64克.设参加反应的氢氧化钠的质量是X.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O80\x0964X0.64gX=0.8g含有的二氧化硫的质量为0.64g0.64/1300L×100%

（1）最终生成co2的质量—4.4—gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy4.4g100/x=111/y=44/4.4gx=10gy=11.1g（2）样品中caco3的质量分数---10g/15g*100

问题是测定某硝酸铵样品纯度的步骤么?①取一定量的样品于一带支管的烧瓶,加蒸馏水溶解②用天枰称量一个装有一定量硫酸的细口瓶,质量记下m1③向烧瓶加入过量NaOH溶液,并加热,导管先连接到装有碱石灰的干燥器,后连接到②的瓶子收集NH3④待完全反

（1）被吸收的SO2的质量0.64g．（2）发生反应的NaOH的质量．2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O8064x0.64g80/64=x/0.64gx=0.8g（3）空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01%）0.64g

（1）被吸收的SO2的质量0.64g.2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O8064x0.64g80/x=64/0.64gx=0.8g（2）反应的NaOH的质量0.8g.（3）出去CO2后的空气中SO2的质量分数0.64g/(1000L*

设所用稀盐酸中含溶质的质量为xZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65736.5gx65/6.5g=73/x,x=7.3g稀盐酸中溶质的质量分数为：7.3g/40g×100%=18.25%

6.04g包含生成的氧化钙和没反应的杂质因此需用CO2的质量来算生成二氧化碳的质量10g-6.04g=3.96gCaCO3=高温=CaO+CO2↑10044x3.96g100/44=x/3.96g解得：x=9g则CaCO3的质量分数为：9/

本题出的一点没水平,考查不出啥东西.加热后,氢氧化铁就失水变成了氧化铁,水蒸发掉.称量氧化铁的重量,继而算出铁元素的质量,再乘以10,除以样品质量a,就是铁元素质量分数.如果不在干燥器中冷却,而放在室外冷却,氧化铁可能会吸水（实际上铁锈结构

（1）根据质量守恒定律可以知道溶液增加的质量即为样品中二氧化硫的质量，所以被吸收的二氧化硫的质量为：0.64g；（2）设发生反应的氢氧化钠的质量为x2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O80    

25.6\x0d25.5\x0d25.5\x0d（1）反应中产生氢气\x0d克,这种钢样品中铁的含量是多少?（精确到0.1%）98.2%（2）钢的类型分为：含碳质量（C%）0.03%～0.3%为低碳钢；0.3%～0.6%为中碳钢；0.6%～

根据质量守恒定律得CO2的质量=9＋75.4－80=4.4g设NaHCO3质量为X,生成的NaCl的质量为Y.则：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑8458.544XY4.4g84：44=X：4.4gX=84×4.4÷44=8

1.NaOH质量=200g*8%=16g；水的体积=（200g-16g）/1g/ml=184ml左盘；AB；原因：固体NaOH易吸收空气中的水蒸气而发生潮解,会黏在纸片上,这样实际使用的NaOH偏少2.20g时完全反应15g时,溶质为HCl

1.第四次过量.通过对前三次的观察,每加10g稀盐酸样品质量减少1g,而第四次时只减少0.6g,显然第四次稀盐酸过量.2.剩余0.4g不溶于HCl即为杂志.则依题意可得,碳酸钙有(4-0.4=)3.6g所以w(CaCO3)%=3.6÷4.0

25克假黄金中锌的质量是25g-15.25g=9.75克20:(25-21.75)=x:9.75x=60mL当加入60mL稀硫酸时,25克黄金中锌恰好完全反映

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xyz6.6g100/x=73/y=111/z=44/6.6gx=15gy=10.95gz=16.65g样品中碳酸钙的质量分数15g/20g*100%=75%.反应后所

每份样品的质量是25/2=12.5g1.设碳酸钙的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/x=44/4.4x=10g碳酸钙的质量分数为10/12.5*100%=80%2.10.5%设反应后生成

1）根据第四次和第五次加入剩余固体的质量都为0.3g,说明第四,五次碳酸钙已经完全反应所以杂质质量为0.3克因此石灰石样品中碳酸钙为：2g-0.3g=1.7g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：（1.7/2）*100%=85%2）设生成二氧化碳

Na2SO3晶体经常因部分被氧化而变质生成【Na2SO4】.由于目的是为测定样品中杂质的质量分数,因此方案为：先沉淀阴离子,再分离出亚硫酸阴离子剩下的是硫酸根阴离子的沉淀,就是C【硫酸钡】w2g涉及的反应：称量样品W1g,然后在样品中加足量