当下述电池中的溶液是ph等于4.00的缓冲液

△EK=0.059*△PH,PH=(△E/0.059)+PHs(1)PH=(0.312-0.209/0.59)+4.00=5.75(2)PH=1.95(3)PH=0.17分别代进公式里就可以求出了~你自己再慢慢摸索下哈!

PH=7,溶液显中性,正好中和,溶液中存在硫酸钠,再加上水的电离,溶液中溶质离子有钠离子和硫酸根,还有氢离子和氢氧根离子取用一片PH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取溶液滴在PH试纸上,并与比色卡比较,读出PH值

对

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O离子反应又是氧化还原反应3Fe+4H2O(g)=加热=Fe3O4+H2氧化还原反应4NH3+3O2(纯)=点燃=2N2+6H2O氧化还原反应2Al+2Naon+2H2O+2NaAlO2+3H2

设强碱的体积为xL，强酸的体积为yL，pH=12的强碱溶液，c（OH-）=0.01mol/L，pH=3的强酸，c（H+）=0.001mol/L，混合后pH=11，碱过量，c（OH-）=0.001mol/L，则x×0.01−y×0.001x+

电极反应式：O2+H2O+4e=4OH-OH－浓度增大,PH值增大.

pHx=pHs+(Ex-Es)/(2.303RT/F)；pHs已知；pHx为所求；pHs=4,Ex=0.312,Es=0.209,R=8.314,T=298.15K（若是25℃时,不是的话,自己算吧）,F为法拉第常数；将以上数据代入方程：求

HClO是弱酸,NaClO水解使溶液显碱性,NaClO+H2O=NaOH+HClO

常温下Kw=C（H+）×C（OH-）=1×10-14，pH之和为16，则设酸的pH为x，碱的pH为16-x，一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则n（H+）=n（OH-），所以VA×10-x=VB×1016-x-14，解得VA：VB=10

A．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等恰好反应，产物为醋酸钠和水，由于生成物醋酸钠水解，溶液显碱性，与题干呈中性矛盾，故A错误；B．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，根据电荷守恒c（CH3CO

首先搞清楚PH的定义是-lgH+,而酸碱中和是H与OH反应.而溶液中H*OH=10的-14次方.强酸强碱为完全电离.所以就可以开始解答了.PH=a的强酸的氢离子浓度为10的负a次方（假如是PH=3,则氢离子浓度为0.001mol/L,下面以

8-lg2.57.6近似的

假设两种强酸的pH分别是1、3,体积都是V忽略水的电离,则H+物质的量n(H+)=10^(-1)V+10^(-3)VH+物质的量浓度c(H+)=[10^(-1)V+10^(-3)V]/(2V)=[10^(-1)+10^(-3)]/2≈[10

还有pH小于0的溶液呢,pH描述的只是一个小范围,当氢离子浓度到达一定程度的时候就不会用pH来表示了,而是直接用氢离子浓度来表示这个时候OH-还是存在的

当氢氧化钠的物质的量等于盐酸的物质的量时,ph等于七,当氢氧化钠的物质的量大于盐酸的物质的量时,ph大于七原因是：常温下水的离子积是10的-14次方,也就是ph为7,当溶液中加入氢离子后,氢离子的浓度怎大,ph变小,加入碱后,溶液中氢离子浓

加NAOH形成FE（OH）3沉淀,不是胶体,FE+3H2O（沸）=FE（OH）3（胶体）+3H+

水的pH=6表示此条件下离子积常数为10^-12溶液pH=2,则[H+]=10^-2mol/L,则[OH-]=10^-12/[H+]=10^-10mol/L因为水电离的H+跟OH-相等,所以水电离的H+浓度是10^-10mol/L

PH=6说明这个溶液呈弱酸性,若不发生化学反应,那么混合前溶液的PH大致有下面两种情况：1一种溶液呈中性（PH=7）另一种溶液呈酸性,且PH

弱碱性水溶液,PH＝8.10.0强碱性水溶液,PH>10所以9.6的算弱碱溶液再问：确定是的是么，有好多人说不算再答：不确定，就像他们说的，在化学上，对溶液的酸碱性只有>7,=7和

B再答：酸碱会中和再答：好吧是c我错了再问：那A也是酸碱中和啊再答：C7是不酸不碱再答：2是酸