作业帮sp3杂化的活性炭
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 07:31:40
s态l=0,p态l=1对于态|Ψsp3>=1/2Ψs+√3/2Ψp,你实际测得的只能是一个确定的本征态的情况,因此测量到的角动量应该是,当处于s态是0,当处于2h^2,如果是求平均角动量的话|>=1/
你的规律正确.杂化轨道上的电子形成的是σ键,而没有参与杂化的轨道上的电子形成的是π键.但你的例子分析不对.苯是sp2杂化,有六个碳,每个碳形成三个σ键（三个杂化轨道电子成键）,又各余一个单电子,形成大
主族元素价电子一般只是最外层电子,所以对于不必管1s上的2个电子,只须考虑2s和2p上的4个电子.共有一个2s轨道和3个2p轨道,共4个,经杂化后,形成4个相同sp³杂化轨道(每个轨道有1个
sp直线型sp2平面三角形sp3空间四面体
碳原子的一个s轨道与三个p轨道杂化所得的四个成正四面体的轨道,每个轨道含1/4s成分,3/4的p成分.轨道的性质可利用波函数的线性叠加理论计算出来
杂化轨道是解释分子构型的理论,不一定所有的结构都能解释.有一点要先确立,我们知道分子中的键角这种事实,才能正确地用杂化轨道解释.如：有机中有109.5度的饱和碳,则当采用SP3杂化,120度的碳用SP
这里碳的4个电子都用来与氢成键了,就4个键,而且都是一样的键,所以肯定是C,SP3杂化.
氧原子价电子排布是2s22p4也……氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型（VSEPR）来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.
电子跃迁是正确的,但那是结果,前提是一条s轨道和三条p轨道杂化形成四条能量相等的SP3杂化轨道才会跃迁.这个就称SP3杂化SP杂化是指S轨道和一条P轨道杂化形成两条能量相同的SP轨道如Be原子和Cl原
B,C,D的有SP2杂化再问：我忘了怎么算，讲讲再答：单键一般是sp3杂化，双键是sp2杂化
这是化学问题呀!怎么放在电脑中了.不过既然看到了,就给你一个回答吧.首先要明白一个轨道能级的概念.电子在围绕核放置时,其能量是固定的,按能量级大小分别可以分为S、P、D、F四个能级.其中第一层最多有两
问都不用问了,绝对是D,sp回复：为什么二氧化碳的碳是sp杂化?回复：为什么二氧化碳的碳是sp杂化?有中学水平和大学水平的2种解释.1、中学水平的解释C是第6号元素,有6个核外电子,排布为1S2；2S
sp杂化：由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道,每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分,两个轨道的伸展方向恰好相反,互成180度夹角,形成σ键.eg.BeCl2、CO2、C
sp——常见的有氯化铍、乙炔……sp2——常见的有氟化硼、硼酸、乙烯、醛、乙酸、碳酸根……sp3——常见的有甲烷、金刚石、二氧化硅、氨、硫酸根、磷酸根……
B.可以从分子构型来看.氨分子形成不等性SP3杂化,所以电子构型呈四面体型,连接三个H则分子呈三角锥形,并有一个孤立sp3轨道的电子.
sp3：正四面体sp2：平面三角形sp：直线
碳原子的sp3杂化轨道是一个s轨道和3个p轨道杂化形成的四个杂化轨道,其形状就如正四面体,只是大头朝外.四个大头与四个氢原子的s电子云重叠形成甲烷分子,故而甲烷分子的构型也是正四面体.
杂化的类型跟σ键数量无关,跟中心原子和配位原子的电子数有关.所以不要妄想从σ的数量去判断杂化方式了.
一个简单的解释：每个原子周围都是单键,所以是Sp3杂化.
2p轨道是三个能量相同的轨道：2px,2py,2pz,电子排入时,按照保里原理,洪特规则以及能量最低原理,对于能量相同的轨道,应先分占不同的轨道,继续填入时再配对.所以碳原子核外电子在填满1s,2s后