VL甲烷和乙烯的混合气体在过量的氧气中燃烧,恢复至原状况

应该选D因为VL乙烯完全燃烧生成CO2和H2O,消耗相同状态下的O23VLVL乙醇蒸汽完全燃烧生成CO2和H2O,也消耗相同状态下的O23VL所以任意VL的乙烯和乙醇蒸汽混合完全燃烧生成CO2和H2O

C2H4+3O2生成2CO2+2H2OC2H6O+3O2生成2CO2+3H2O由以上2个配平后的反应方程式可以不论是乙烯还是乙醇,与氧气反应的体积比都是1：3,所以该混合气体里乙烯和乙醇的比例可以是任

D.3VC2H4+3O2=2CO2+2H2O1-------32/5V----6/5VC2H6O+3O2=2CO2+3H2O1--------33/5V-----9/5V6/5V+9/5V=3V

这个题目有问题,不能得出结果.根据燃烧方程式：CH4+2O2===CO2+2H2OC2H4+3O2===2CO2+2H2O1体积CH4完全燃烧消耗2倍体积的O21体积C2H4完全燃烧消耗3倍体积的O2

溴水增加7g,说明乙烯7g0.25mol剩下8g甲烷0.5mol体积比等于mol比V(CH4):V(C2H4)=2:1

CH4+2O2=CO2+2H2O;H2+0.5O2=H2OX2XY0.5Y因为在相同温度压力条件下,两种混合气体的体积相等,说明其物质的量相等,n(CH4+H2)=n(O2)即CH4+H2=X+Y=2

利用差量法做,假设混合气体的物质的量为1mol.则消耗2.4mol的O2.再设全部为CH4时.消耗O22mol全部为C2H4是,消耗O23mol.则有.N（CH4）:N(C2H4)=(2.4-2=0.

只要有两种物质的,我就用十字相差法1.C2H4+3O2=2CO2+2H2O2H2+O2=2H2O乙烯用氧量为3,氢气的用氧量为1/2,而混合气体的用氧量为2（用氧量是一个分子用多少份的氧气的数量）乙烯

乙烯分子式为C2H4,反应方程式如下:C2H4+3O2=2CO2+2H2O;2H2+O2=2H2O可假设乙烯有a,氢气有b,得方程组,a+b=1,3a+1/2b=2,解得,a=3/5,b=2/5,体积

1molCH4完全燃烧需2mol氧气,1molH2完全燃烧需0.5mol氧气现有1份混合气体需1份氧气,用十字交叉法（也可列方程,但繁）CH4：0.5(~只是占位）H2:0.1因此V(CH4)：V(H

由于乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3VL，即1体积混合气体完全燃烧消耗3体积氧气．乙烯分子式为C2H4，其x+y4=2+1=3，即1体积乙烯消耗3体积氧气

8.96L/22.4=0.4mol26.4/44=0.6mol这个反应前后是C元素守恒,根据对应关系1体积CH4,CO对应生成1体积CO2,而C2H2对应的是2体积所以C2H2的物质的量就是0.2mo

1.8g的H2O有0.1mol0.2mol的H3.08g的CO20.07mol的C设甲烷与乙烯物质的量分别为xy4x+4y=0.2x+2y=0.07得x=0.03y=0.02X:Y=3:2

乙烯的摩尔质量为28,混合气体在标准情况下的密度与乙烯的密度相同,则混合气体的摩尔质量也为28甲烷与乙烷的体积比为m：n,则：16m＋30n＝28(m＋n)m：n＝1：6

方程式配平,最后混合气体体积还是为V.后面这个是都可以共平面吧

3：1

乙烯水化得到乙醇,可将乙醇视为C2H4+H2O,等摩的乙烯乙醇耗氧量必相等,故而分不出乙烯多些,还是乙醇多些,任意比例.此外,你也可以写写化学方程式,你会发现乙烯乙醇的耗氧计量数相等,这就在暗示上述规

是2V升氧气,不是2升.这里面没有具体的数值,都是用V来表示的也就是说,乙烯的体积是3/5V升,氢气的体积是2/5V升.所以他们的比值为3/2

设甲烷的体积为x则乙烯的体积为a-xCH4+2O2=CO2+2H2O1664x*甲烷密度64x*甲烷密度/16C2H4+3O2=2CO2+2H2O2896（a-x）*乙烯密度96(a-x)*乙烯密度/

M甲烷:M乙烯=16:28=4:7而现在：m甲烷:m乙烯=1.1所以V甲烷:V乙烯=7：4那个50%的意思就是说它的质量占总质量的50%!