western blot中样品中加loading buffer的作用

(1)100g*80%=80g(2)40/(40+12+16*3)=0.480g*40%=32g(3)32g/100g=0.320.32*100%=32%

纯净硝酸铵[NH4NO3]中氮元素的质量分数=2880×100%=35%A、（NH4）2SO4中氮元素的质量分数=28132×100%=21.2%B、CO（NH2）2中氮元素的质量分数=2860×10

大概分为记数法和称重法两种.记数法通常测活菌,称重量的话死活都算.记数法又分很多种,常用的是将样品按浓度剃度稀释了,在相应培养基上培养,一段时间后数菌落,每个菌落代表原来一个微生物,然后乘以稀释度就可

总共减少的质量就是反应生成的CO2的质量CO2质量为：5.6+100-103.4=2.2克设反应的碳酸钠质量为x克Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106.44xg.2.2g106/

方法：取一部分银粉导入稀盐酸溶液中,如果溶液变成浅绿色溶液且有气体生成,银粉不与稀盐酸反应.反应方程式：Fe+2Hcl=Fe（cl2）+H2↑

测定质量控制样品,对于验证环境监测结果的准确性、精密性起着关键作用.质量控制样品一般有着事先给定的标准浓度,如果监测过程中,标准样品实际测量出来的数据和事先给定的标准浓度一致,或者差异在可控的范围内,

首先得忽略盐酸挥发反应方程:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反应前总质量:22.2g+146g=168.2g反应后总质量:159.4g由以上反应方程可得减少的质量即为生成的CO2的质

0.896L/22.4mol/l=0.04molCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO210021xy0.04x=4gy=0.08mol(1)(5-4)/5=20%(2)0.08mol/25

可以先求出硫酸铵中氮元素的相对分子量的百分比即14*2/（18*2+96）*100%=21.2%用硫酸铵中氮元素的相对分子量的百分比乘以样品中(NH4)2SO4的质量分数即21.2%*90%=19.0

142356除杂BaCl2+Na2SO4=BaSO4(沉淀)+2NaCl除过量钡盐BaCl2+Na2CO3=BaCO3(沉淀)+2NaCl除碳酸根Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(气

式样用硝酸酸化再滴加硝酸银溶液,出现白色沉淀说明有氯化钠

实验后样品质量÷实验前样品质量×100％

测定含氮量

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl106111100xy5g106/x=111/y=100/5gx=5.3gy=5.55g（1）计算样品中NaOH的质量10g-5.3g=4.7g（2

尿素CO(NH2)2氮元素的质量分数=14×2÷(12+16+28+4)×95%≈22.2%

标准样品就是已知成分含量,已知浓度,并且测量浓度适宜的样品.反复测定标样的目的：1、可以用于矫正仪器；2；多次测量求平均值,提高精确度；3、可用于计算仪器的精密度；4、在有些测量中用于绘制标准曲线.

CO(NH2)2中含氮量=14*2/60=46.7%而现在样品中含氮45%所以样品中CO(NH2)的百分含量=45%/46.7%=96.4%

解题思路：由气体的质量根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钙的质量分数．解题过程：解：设样品中碳酸钙的质量分数为x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004

利用平均值思想来解决.在纯硫酸铵中N的质量分数为21.2%,现样品中含氮元素的质量分数是20.2%,则样品中必含一种含氮质量分数小于20.2%的物质,其中只有NH4HCO3的含N质量分数小于20.2%

60×160/112=85.71（%）