15g某饱和一元醇和足量金属钠反应,生成0.25g氢气,此醇的结构简式

2R-OH+2Na=2RoNa+H22X----------------------22.46------------------------1.12X=60CnH2n+2O=6014n++2+16=

你这问题不完整,问的应该是这个醇是什么吧?你要知道,醇和钠反应,生成的是什么气体,实际反应的方程式是2ROH+2Na=2RONa+H25.6L氢气是多少摩尔,先算出来：5.6/22.4=0.25mol

2CnH2n+1OH＋2Na→2CnH2n+1ONa＋H2↑2(14n+18)22.4L0.16g0.056Ln=1饱和一元醇的分子式CH4O,结构简式:CH3OH

2CnH(2n+1)OH-----------------------H22mol22.4LX1.12LX=0.1mol‍　　该饱和一元醇的相对分子摩尔质量为6g/0.1mol=60g/m

产生的氢气是3.36/22.4=0.15mol,饱和一元醇一摩尔产生0.5摩尔的氢气-OH0.5H2故产生0.15mol氢气需要0.3mol一元醇0.3-OH~0.15H2,你们老师应该教过这种比例法

3.36/22.4=0.15mol39.6/44=0.9molH:C=0.15*2:0.9=1:3该题有问题?比值搞反了

条件不充分,氢气的体积应注明标准状况下.假设是在标准状况下,1mol气体的体积是22.4L,5.6L氢气是0.25mol(0.5g),由方程式的定量关系可计算出醇的分子量为74,CnH(n+2)O12

2CnH2n+1OH+2Na---->2CnH2n+1ONa+H221xmol1.12/22.4=0.05molx=0.1molM=m/n=4.6/0.1=46g/mol12n+1*(2n+1)+17

甲醇.理由如下：首先,反应得到0.5mol氢气,则它有1mol羟基,又因为它是一元醇,所以有1mol的醇参加反应.又它燃烧生成36gH2O,所以它有4molH原子,所以它是甲醇

饱和一元醇跟足量的金属钠反应生成氢气0.5g,即生成氢气0.25mol,所以饱和一元醇物质的量为0.5mol,根据CnH(2n+2)O+O2=CO2+H2O可知,1mol醇需要氧气7.5mol,解得n

由16.2克的Ag可知,其物质的量是0.15molA错误,要还原得到0.15mol的Ag需要0.075mol的乙醛,M（乙醛）=44g/mol算算可知要3.3g的乙醛,混合物才3g,A不可能如果是丙醛

HCHO------4Ag304*108343.2CH3CHO------2Ag442*108314.72从上面不难看出3克全为甲醛可以还原出43.2克银.3克全为乙醛只能还原14.72克银显然不可能

2R-OH+Na===2R-ONa+H2222.41.15/M0.28M=46饱和一元醇为乙醇CH3CH2OH,

楼上说得很好.不饱和度.醛基的不饱和度是1.而饱和一元醇的不饱和度是0.不饱和度就是相对于CnH2n+2而言的.通俗点说.就是少两个H就是一个不饱和度.

16.2gAg的物质的量=16.2g108g/mol=0.15mol，假设3g都是除甲醛外的醛，则R-CHO～2Ag，故R-CHO的物质的量=0.15mol×12=0.075mol，故R-CHO的摩尔

C5H12O

2ROH+2Na==2RONa+H2产生2gH2(1mol),说明醇的物质的量为2mol.燃烧产生176g二氧化碳(4mol),说明2mol醇中有4mol碳所以选B,乙醇.再问：为什么2mol醇中有4

多给条件了.从氢气量和相对密度都推出摩尔质量为32g/mol为甲醇.最简单的饱和一元醇.

0.25g氢气是0.125摩尔,含氢原子0.25摩尔,即某饱和一元醇摩尔质量是60,分子式是C3H8O,此醇的结构简式可能是_CH3CH2CH2OH_和_CH3CHOHCH3__

醇的结构简式可能是CH3CH2CH2OH或CH3CH（OH）CH3