x y两元素的相对原子,当它们分别获得两个电子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/05 04:40:16
两种元素原子的质量之比是不等于它们的相对原子质量之比,因为同种元素有多种同位素,而各同位素原子质量是不同的.
设化学式为AxBy,则根据化合物中元素质量比的计算方法可得:m(A):m(B)=Ar(A)*x:Ar(B)*y代入题目中的数据,解得:X:Y=1:4所以,化学式为AB4.
B两种元素的相对原子质量比是7:2有它们组成的一种化合物中A,B两元素的质量比为7:3,所以A和B的原子个数比就=7/7:2/3=3:2化学式就是A3B2
设化合物的化学式AxBy7x:3y=7:3得x:Y=1:1即化学式为AB
c.Z2Y
题目并没有指明是什么原子,也就只是假设,所以还是说的过去,不用太过虑.
A为碳元素C,相对原子质量为12B为氧元素O,相对原子质量为16X为一氧化碳CO,Y为二氧化碳CO2
参与反应的XY3的质量为:m(C)-m(X2)=24g-12g=12g因为参与反应的X2和XY3的粒子数相同,总质量相同则它们每个粒子的质量(相对分子质量)相等即:2X=X+3YX=3YX:Y=3:1
得电子形成稳定结构放出的能量越多,说明元素原子越易得电子,元素的非金属性越强,同理,失电子形成稳定结构吸收的能量越多,说明元素原子越难失电子,元素的金属性越弱.X、Y两元素的原子分别获得两个电子形成稳
设化合物的化学式为AxBy,则元素A的相对原子质量为7M时,元素B的相对原子质量为2M;化合物AxBy中A、B两元素的质量比=(7M×x):(2M×y)=7x:2y,根据题意:化合物中A、B两元素的质
由XY两种元素组成的化合物中,XY的质量比是3:2,相对原子质量比为2:1则该化合物的化学式是X3Y4原子个数比:3/2:2/1=3:4
设该化合物的化学式可表示为AxBy,其相对原子质量分别为:a、b;根据题意可知ab=116,又所组成的化合物中A、B两元素的质量比为1:8,得axby=18 解得:xy=21,其化学式A2B
M是氧,N是铁,化合物是氧化铁.(不确定哟!)莫怪!
B核的吸引力做正功,因此吸引力越强做的功越多,放出的能量越大,所以x对电子吸引力强,因此非金属性强x的序数小,非金属性强,单质颜色浅,又是分子晶体分子量小,所以熔点低
n(X):n(Y)=(7/7):(3/2)=2:3即X2Y3
CD由题A比B更易得电子
两种原子物质的量相等,根据摩尔质量等于质量除以物质的量,可以求出两种原子的质量之比等于它们的摩尔质量之比,而实际上摩尔质量等于相对原子质量,所以说“两种原子的质量之比等于它们的相对原子的质量”
鉴于高中以学习短周期元素为主,对于xy两元素,得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构,可以是氧或硫,x放出的能量大即X的电子亲和能大,更易得电子,也就是氧化性强,所以x为氧.y为硫.zw两元素失去