x+2y等于2z是可逆反应.当平衡时反应物浓度等于生成物浓度.求nx比ny

如果平衡是从正向建立的,即从左向右,那么XYZ起始0.10.30.2转化0.10.30.2（和化学计量数成正比）平衡000.4如果平衡从逆向建立,XYZ起始0.10.30.2转化0.10.30.2平衡

0.2-0.4再问：请问怎么算的，告诉我可以吗？非常感谢！再答：采用一边倒，就是极值。根据反应，如果往右边倒，那么y就只剩0.2mol/L。如果往左边倒，0.2mol/Lz分解出x和y各0.1，加上y

我去,这什么题啊

第一个错的原因是本质错了!化学平衡达到的标志是各组分物质比例不再发生变化是个动态的必须说到打某比例不变化了才是少了不变化这三个字就是错的同理第二题也是一个问题第三个选AB这个反应前后的分子个数是不会变

x/2=y/3=z/0.5=2zx=4z,y=6z.(x+3y-z)/(2x-y+z)=(4z+18z-z)/(8z-6z+z)=21z/3z=7.望采纳!

V正=V逆≠0C,n,m,n%,m%不变有气体参与：n总,V总,P总不变（条件：反应前后气体化学系数不相等!）混合气体密度不变（条件：反应前后气体化学系数不相等or反应物或生成物出现固体或液体）温度不

A、正逆反应速率相等指同一种物质的正逆反应速率相等，故A错误；B、单位时间内生成3nmolX时也生成nmolY，同时消耗nmolY，所以Y的正逆反应速率相等，故B正确；C、浓度与反应的初始物质的量以及

1／3再问：过程再答：4x-3y-6z=0(1)x+2y-7z=0(2)(2)×4-（1）得11y-22z=0即y=2z(3)（1）×2+(2)×3得11x-33z=0即x=3z(4)将（3）、（4）

这是反应体积不变的可逆反应,任何时候压强都是不变的

X等于-2分之1的相反数,则x=1/2y等于-3的绝对值,则y=3/z/=4时,则z=±4所以2x+y+2z=2*(1/2)+3+2z=4+2z=4+2*4=12或=4+2*(-4)=-4

x=2,y=35x+7y-3z=10+21-3z=103z=21z=7再问：是吗？？再答：对不起x=2，y=35x+7y-3z=10+21-3z=183z=13z=13/3%>_

个人认为应该选C.A：因为反应已经平衡时,X:Y的浓度比就是1：3,可以推知起始浓度也是1：3B:可逆反应各生成物的生成速率比就是它们的系数比D:这种取值范围的计算就可以算两个极限值,就是反应全从左边

设转化率为x,则反应后,反应物总物质的量为3*（1-x),生成物总物质的量为2x,等式3*（1-x）=2x,得x=60%,选D方程式x+2y=2z系数比122转化后剩余1-x2-2x2x转化后剩余的物

化学平衡状态的标志,各物质的浓度不再发生变化刚开始投料时,可以选择投入1molX3molY和2molZ,分子数恰好为1:3:2,那他们平衡了吗?化学平衡状态,是不再变化,而不是一个具体的比值,而且,化

回答这个问题首先要抓住“可能”两个字AD都不行应为可逆反应不可能是彻底的而C没有反应也是不可能的,至于你说的为什么正逆反应都能发生这根条件有关比如说其他条件不变增大压强就会向正方向进行,减小压强就会向

2x=5y6x=15y2z=3y10z=15y6x=10z3x=5z

A这个不需要计算啊→_→再问：不知道为什么就能说明正逆反应速率相同了再答：看系数比啊⊙▽⊙再问：我感觉是B啊，就是不会这种再答：A的话，生成3nX的时候生成了nY，但是同时消耗nY的话就等于没有变嘛，

选c,解析如下A、“达平衡时X、Y的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L”是1：3；反应中无论是消耗它们还是生成它们,肯定也是1：3；末加消耗,所以,起始时也一定是1：3.B、Y的生成速率是V

你的题目有点不完整,我想你的意思应该是x/y什么情况下,随着x,y的增大z变大吧.并且这里x,y都是正数吧?如果不是,情况就略复杂了.如果我说的成立,那么当X/Y>1/40时,Z随着X,Y的增大而增大

x+2y-4是小于等于零吗?这是线性规划的问题啊,z的最大值是2,在0,2这一点取得.