XYZQM为常见的短周期元素,其原子序数依次增大.有关信息如下表
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 12:39:00
C-4到+4都可能,N+5到0,-3,P+5,+3,0,-3,S+6,+4,+2,0,-2,CL+7,+5,+3,+1,0,-1
A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质:①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I
A是硫,B是Al,C是Al2S3,D是氢氧化铝,E是硫化氢,G是二氧化硫
主要化合价看不大清楚,能详细说下吗再问:x是+1y是-2z是-2和+6w是+7,-1n是+2谢谢你了帮帮忙哈再答:X是钠,Y是氧,Z是硫,W是氯N是镁再问:怎么从原子半径和主要化合价看出来例如+1价有
A:SB:O2C:Cl2D:SO2E:H2O2(1)不同(2)KMnO4
在周期表中,第一个横行称为一个周期,即元素周期表中有7个横行,即有七个周期,由于前三个周期中含元素种类较少,因此前三周期(1,2,3个周期)称为短周期.将4,5,6三个周期称为长周期.由于第7周期还没
解题思路:根据图示考虑转化考虑解题过程:解:(1)如果甲是镁,乙是N,A为氮化镁,C为氢氧化镁,D是氨气3Mg+N2=Mg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3(2)如果甲是铝,乙是硫
氯氟无正价
1:A-H;B-N;C-O;D-Na;E-S2:N2(每个N周围2个电子,N和N之间3对电子)H2O(O周围4个电子,每个H与O之间1对电子)NH3(N周围2个电子,每个H与N之间1对电子)Na2O(
HLiNaK正一价BeMgGa正二价B正三价C最高正四价例二氧化碳最低负四价例甲烷N最高正五价例硝酸最低正三价例氨气O常见正二价F负一价Al正三价Si正四价P最高正五价最低记不太清,可能是正三价S最高
你这个问题说和没说一个样……就比如说已知x+y=1,求x,y的值一样.是不是题发错了?
Na高中学生一般只要掌握,颜色反应颜色:钠是黄色,钾是紫色(透过蓝色钴玻璃),铜是绿色即可.
根据“短周期元素R,其原子核外的电子层数为最外层电子数的一半,”可以推出:层数为2时,电子排布是2、4,是碳元素;层数为3时,电子排布是2、8、6.是硫元素.1.(R2O4)2-草酸根离子C2O42-
A、Al;B、NaOH;C、Fe3O4;D、H2;E、NaAlO2;F、Fe;G、H2O;H、Na2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
常温下D为无色液体,应为H2O,E是一种常见的温室气体,应为CO2,则A为H2,B为O2,C为C元素形成的单质,F为Na2O2,则(1)CO2为直线形分子,结构式为O=C=O,Na2O2为离子化合物,
应该是甲烷(CH4)这个题目应该不全不过常见的应该是甲烷,其中碳元素的质量分数为75%希望对你有帮助
最不活泼的是氩,氦比氖活泼,氖比氩活泼
磷的离子P3-和氯的离子Cl-的核外电子排布是一样的288.但磷的核电荷小,所以对电子的束缚能力弱,所以P3-离子比Cl-要大.至于Na,Na+要比Cl-少一个层,小很多,肯定不是Na.Si很难形成离