xyzw为1-18中的四种元素
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/01 20:52:41
Y质量增加4;W质量增加6;所以Y与W是生成物.Z质量减少6,4+6>6.,所以X为反应物,则X消耗了4+6-6=4,所以a=4-4=0再问:该反应的反应物是再答:反应物是:Z和X,也就是质量减少的物
A是___氢____B是___碳____C是____氧___D是___钠_____
(1)磷,15,P2O5(2)S,Cl,O(3)EBD(4)34
(1)CH4,SiH4,杂化轨道sp3,空间结构:正四面体\\\(2)W的符号为Zn,2818,///(3)分子晶体,原子晶体,原子晶体,金属晶体
描述有点笼统不过XYZ颜色反应是黄色估计和钠有关W无色无味可能为CO2你描述清楚点估计好判断
X:HY:NZ:OW:S(NH4)2SO4
甲:K/Ag乙:Mn丙:Ag/K丁:F
X是氢Y是氧Z是镁W是氯
H只所以还可以排在IVA是因为氢元素的最高正价+1与最低负价-1的绝对值相等,第IVA元素的最高正价+4与最低负价-4的绝对值是相等的
含氧量最高的离子化合物:NaHCO3含氧量最高的共价化合物:H2O2再答:此为正解再问:含氧量最高的离子化合物:na2o2含氧量最高的共价化合物:H2O再答:答案错了再问:为啥再答:H2O2明显含氧量
X原子的最外层电子数是核外电子层数的三倍,X是氧;Y的最高层正价与最低负价的代数和为6,Y是氯;XZ同主族,Z是硫;W与XY既不同主族也不同周期,只能是第一周期,是氢.所以:AY元素最高价氧化物对应的
Z与盐酸反应生成形成酸雨的气体(即二氧化硫)和浅黄色沉淀,则为单质S,故Z中一定含有硫元素和氧元素,即B为硫元素,C为氧元素,根据X中A的质量分数为29.1%,可知:29.1%=A×2A×2+32×2
NaHCO3
XNYO;ZSWClB是答案再问:为什么??再答:Cl是非金属性比S强酸性:HClO4>H2SO4
"室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C";可知那不是钙,而是钾追问:不明白回答:x是clA是Cl2Cl2和一元强碱反应得到B和C,一元强碱只能是Na或K,根据题中的原子序数可看出是K追
X是氢,Y是氮,Z是氧,W是硫W在元素周期表中的位置是什么;W在第三周期,第六主族四种元素的原子半径由大到小的顺序是什么,用元素符号表示S,N,O,H
分析:Y的氢化物有三个极性共价键,所以肯定是氮族元素,水溶液碱性,定是氨气,所以Y是N.由第二个第三个已知条件可知,Z元素只能是ONe,S、Ar中的一种,而S和Ar原子序数为16和18,乘以2.5后为
SiH4是硅烷,是为了类比甲烷才那么写的,算是个特例中的一个吧
这道题突破口就在于推出Z题目说“Z原子最外层电子数是次外层电子数的三倍”,可见Z是氧然后又知“Y的氢化物分子中有三个共价键,YZ为同周期的相邻元素”,所以Y是氮然后根据“W的质子数等于YZ最外层电子数
Y---Nz----Ow---S(2)(NH4)2SO4再问:那个离子方程式呢?