XYZ是短周期的三种相邻元素,X与Y同主族

Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y的氢化物分子中有3个共价键，原子序数小于O元素，则Y应为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子

①X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na元素.②该物质是过氧化钠,手机上电子式写不出来,多多包含啊.③Na＋HNO3＝H2O＋NaNO3.可能表示得不太好,希望我的回答能帮助你,不懂可以问我

w应该为H,XZY为NOF

OSCl

x可能为H,Li,Nay可能为C,Siz可能为O,S所以三者形成的化合物可能有:H2CO3,Li2CO3,Na2CO3,H2SiO3,Li2SiO3,Na2SiO3,等.我也是学生,高二的,希望可以帮

A的最高价氧化物为A2OA为+1价11.6克B的氢氧化物恰好与200ml2mol/L盐酸完全反应可求出B的氢氧化物分子量为58应为AB相邻,所以B为＋2价,质子数与中子数相等,可求出B为镁所以A为钠C

X,Y,Z分别为：C,O,S分析：1、Z与X和Y可形成的二元化合物中可以是正价,也可以是负价,在短周期中的元素有S符合此条件：S（-2）,S（+4）2、XZ2,ZY2X为碳,Y为氧CS2,SO2CS2

A元素原子形成的离子只有一个质子——氢E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳——硫A与C同主族——C是钠B与E同主族——B是氧C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两可以反应——D是铝（1）B的

X=MgY=NaZ=Ar再答：错了看错再问：那答案是？再答：是OSCl再答：Y是SX是ClZ是O再答：抱歉啊-_-刚刚脑抽了下少算了个数这次是对了再答：如果你看对了就采纳一下吧谢谢

当然是指一二三周期了.之所以用分号,是告诉我们,虽然它们都属于短周期,但是两者之间有细微差别:第一周期最短,而第二三周期又和第一周期不同,要稍长;也就是告诉我们二者的区别.这区别是在短周期的大前提下的

规律：层多半径大,例如氯离子（三层）大于钠离子（二层）,层相同时,核电荷数大的半径小.例如钠离子（11）大于镁离子（12）再有层与核电荷数均相同时,核外电子多的半径大,例如氯离子大于氯原子,氧原子小于

这题不知道abc三种元素在元素周期表中的位置关系可以讨论下他们的位置关系如果你对元素周期表比较熟悉也可以猜测一下这样的组成应该只有一组的应该在第Ⅴ主族左右如果三种元素ABC的位置关系为ABC那么有（元

考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：设A元素的最外层电子数为x,则B、C元素的最外层电子数为x-1或x+1,则有x+2（x-1）=17,解之得x=193,不符合,

（1）同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，A的最高价为+1，处于Ⅰ族，则B处于ⅡA族、C处于ⅢA族，11.6g B的氢氧化物恰好能与200mL

选BD,X的原子的最外层电子数是其电子层数的三倍,电子排布是2、6,是O.则Y是S,Z是P.A.错,O>S>P,X>YS>O,Z>Y>X

因为XYZ为原子序数依次增大,所以的原子序数比Y大,所以Y是硫……注意审题……

A氧,B氮,C硫,D氢.1.硫,S+16286（自己花弧线）.2,NH4++H2O=可逆=NH3＂H2O+H+.3,NH3+NH3=NH4++NH2-

1:假设在同一周期,Y,Z,W四种原子序数依次增加,设Y最外层电子数为a（a为整数）,YZ相邻,ZW相邻,Z,W的分别a+1,a+2.YZW最外层电子之和为17,即a+（a+1）+（a+2）=17,解

X是钠,Y是铝,Z是氯两两反应都是盐和水,所以Y肯定是铝元素(只有这个的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝又能和酸反应也能和碱反应的),另外么X是金属元素,Z是非金属元素,因为同周期,X只可能是镁或者钠

设A的质子数为X,则B的质子数可能为X+1,C的质子数可能为X+8,所以X+X+1+X+8=27,则X=6,所以A为C,B为N,C为Si.再用最外层电子数之和为13验证,结果正确.