160克氧化镁中含多少克镁元素
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 20:48:57
氮元素的质量=NH4NO3质量×氮元素质量分数=160g×(28/80)g=56g硫酸铵(NH4)2SO4的质量=氮元素质量÷氮元素质量分数=56g÷(28/132)g=264g即264g
34g双氧水中氧元素的质量=双氧水的质量×双氧水中氧元素的质量分数=高锰酸钾中氧元素的质量=高锰酸钾的质量×高锰酸钾中氧元素的质量分数所以,设高锰酸钾的质量为x则34g×[﹙16×2﹚÷﹙1×2+16
设镁的质量为x点燃2Mg+O2=====2MgO4880x4g可列比例式为48/x=80/4gx=2.4gMg%=2.4g/3g=80%
C2H5OH(乙醇)的式量=46C的式量*2/C2H5OH的式量*100%≈52.2%25g/52.2%≈47.17g需要47.17g乙醇
这个计算一下就行了.葡萄糖分子式为C6H12O6,则分子量为180.其中氧元素的质量分数为96/180.则270克葡萄糖中含有氧元素的质量为270*96/180=144g.因为水中氧元素的质量分数为1
乳酸钙的化学式为:(CH3CHOHCOO)2Ca相对分子质量:218(CH3CHOHCOO)2CaCaCaCO3218100x1.24g218/x=100/1.24gx=4.67g4.67克乳酸钙所含
再问:某人每天需补0.8g钙,则他需服用含硫酸钙的补钙剂多少克?教教我吧!跪求再答:再问:谢谢谢谢谢谢谢谢谢谢谢谢谢谢谢谢发自内心的谢谢谢谢谢谢谢!!!!!!!再答:不谢,最好是问我数学,化学我不精。
28g铁元素物质的量n(Fe)=28/56=0.5molM(Fe2O3)=160g/mol1/n(Fe2O3)=2/n(Fe)→1/n(Fe2O3)=2/0.5=4→n(Fe2O3)=1/4mol【表
设,x克尿素中所含氮元素质量与123克硫酸铵所含碳元素的质量相等x×28/[12+16+(14+2)×2]×100%=123×28/[(14+1×4)×2+32+16×4]×100%x=55.9g请采
30g尿素中氮元素的质量为:30g××100%=30g××100%=14g再问:ģ�ҵ���õ���������ķ�����ȡ����������ѧ����ʽΪ2Alz=ͨ��=4Al��3Oz��
80*(2N/NH4NO3)=80*(28/80)=28
MgO的含氧量16/40=0.4Fe2O3含氧量48/160=0.3CaO含氧量16/56=0.29Al2O3含氧量48/102=0.47由于混合物的含氧量为1.8/4=0.45而MgO的含氧量16/
镁的原子量24氧的是16,氧化镁的分子量合计是40.60/40=1.5,1.5*24=36克.
9g物质的量
化学式:C3H5NO相对分子质量:7128*71/14=142克142克丙烯酰胺中含28克氮元素.
SO2分子量是64所以,64gSO2中,含有S元素为32/64×64g=32g那么:8÷32/64=16g也就是,16gSO2中,含有8gS元素回答满意请采纳~
40%36克10克
50g二氧化硫的物质的量为0.78125mol,则氧元素的物质的量为1.5625mol三氧化硫中氧元素的物质的量也应为1.5625mol,则三氧化硫的物质的量约为0.52083mol,质量为41.67
氧元素质量相等即氧的原子个数相等2H2O----CO236443.6gx36/3.6g=44/xx=4.4g
1、5.4g*16/18*100%=4.8g;即:5.4g水中含多少4.8g氧元素;2、x*16/40*100%=3.2gx=8g;即:8克氧化镁中含氧元素3.2g.