ZnS晶胞密度的计算

用其摩尔质量除以阿伏伽德罗常数,所得的商除以单位晶胞的体积,就是其密度

根据晶格常数和密度算出的是原子的成键半径,不是原子的实际半径,因为原子结合成分子过程中电子轨道会相互重叠一部分,原子的实际半径比成键半径要大,并且不同原子之间由于结合强度不同成键半径还有一定出入.原子

1.首先找出晶胞,因为晶胞是晶体的基本单位.2.确定晶胞内所有的原子或离子的种类和位置.3.搞清每个原子或离子是完全在晶胞内部（不被不同晶胞共用）还是被不同晶胞共用.如果共用,几个晶胞共用.例如面上的

解题思路：在SiO2晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，每个硅原子周围结合4个氧原子；同时，每个氧原子跟2个硅原子相结合。实际上，SiO2晶体是由硅原子和氧原子按1:2的比例所组成的立体网状

面心立方晶胞中含有4个原子,1mol晶胞的体积为(a^3)*NA密度=4*b/[(a^3)*NA]

你好,求晶胞的体积是用数学的立体几何的知识,就是求那个单位的体积.密度需要用均摊法,得到一个晶胞中的组成,再根据阿伏加得罗常数和晶胞体积算密度.希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!再问：可是单位不都

红色是Zn,记住盐类等一般都是阴离子先对晶胞进行填充(比如这里就是S2-先在顶点和面心填充,这种叫做面心立方堆积),然後阳离子进入到堆积的空隙中.这里已经给你画好线了,应该很容易看出四面体结构啊.类似

解题思路：根据摩尔质量=摩尔体积*密度列式计算解题过程：最终答案：略

算出晶胞中有的原子数,看看是化学式的几倍,然后密度等于（倍数乘分子摩尔质量）/（NA乘晶胞体积）.如果是晶胞摩尔质量的话,应该不用乘了吧!

解题思路：根据有关晶体结构结合均摊法原理进行分析计算。解题过程：解析：由该晶胞结构知，顶点上是N原子，为8个晶胞共用，与其直接相连的有3个Cu原子，所以与1个N原子相连的Cu原子一共有24个，根据均摊

 再问：Z是什么再答：晶胞里的分子数

黑色是Zn,记住盐类等一般都是阴离子先对晶胞进行填充(比如这里就是S2-先在顶点和面心填充,这种叫做面心立方堆积),然後阳离子进入到堆积的空隙中.这里已经给你画好线了,应该很容易看出四面体结构啊.类似

就是平均每个晶胞内的原子数晶胞是个正方体,看你的晶胞结构是怎么样,角上的原子为8个晶胞共有,每个算1/8个原子；棱上的原子是4个晶胞共有,每个算1/4个原子；面心的原子为两个晶胞共有,每个算1/2个原

只有一种,负离子面心立方垛积,正离子四面体填隙,填隙率百分之五十,锌离子全部填充在四面体空隙,即只有一种化学环境

解题思路：（1）利用均摊法计算每个晶胞中含有的氯离子和钠离子个数；（2）氯离子与钠离子可以对换，但是钠离子半径一定小于氯离子解题过程：附件

认为Zn2+和S2-是相切的,然后计算图中,假定原子A的半径是x,原子O的半径是yAO = x+y△AOE中,cos ∠AOE = cos 

解题思路：这个题目中有关于密度的计算，也有关于体积的计算，在计算密度时，由于物质的密度是不随物体的质量改变而改变的，我们可以先算出茶壶盖的密度，则它的密度就是材料的密度，已知壶盖的质量，而将壶盖放入水

可参看厦门大学网络课程http://ctc.xmu.edu.cn/jiegou/wlkch/chapter9/chapter9-2.htm

还是以NaCl晶体为例.已知NaCl的摩尔质量为58.5g/mol,晶胞的边长为acm,求NaCl的晶体密度.根据NaCl晶胞结构可以得出：每个晶胞属有的Na+和Cl-为4对.假设有1molNaCl晶

这个问题是这样的：晶胞参数（棱长,夹角等）对于某一种晶体来说是一定的,是可以通过X射线衍射测得的.可以根据晶胞参数和晶体中元素种类推算该种晶体的密度.方法是：先根据晶胞参数算出一个晶胞的体积,再根据每