Zn和Fe在经酸化的NaCl溶液中

浓硫酸还是稀硫酸.如果是浓硫酸,铝和镁表面会被氧化,不会和硫酸发生反应产生氢气,在加热的情况下,锌和铁可以与浓硫酸发生反应,应该是生成对应的硫酸根盐、二氧化硫和水.稀硫酸他们生成的都是对应的硫酸根盐和

Zn(OH)2+2NH3+2H2O=Zn(OH)42-+2NH4+K=[Zn(OH)42-][NH4+]^2/[NH3]^2=｛[Zn(OH)42-]/[Zn2+][OH-]^4｝×｛[Zn2+][O

硝酸>硫酸>盐酸>醋酸,稀硫酸就可以和浓盐媲美了,所以楼上是错得

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2

横向：速率不一样：大小排序：Mg,Zn,Fe纵向：（一般不考虑）硫酸盐的溶解度不太好.另外在浓H2SO4钝化

在NaCl腐蚀性强.［规律］：A、在同一电解质溶液中：电解引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀B、在不同溶液中：金属在电解质溶液中的腐蚀＞金属在非电解质溶液中的腐蚀；金属在强电

不对；Zn活泼,所以可以构成原电池,使得Zn作为负极,牺牲,Fe作为正极被保护；有问题请追问~~再问：从金属活动顺序角度来回答吧，我才初中毕业呢。再答：假设Fe被氧化了，那么Zn更活泼，所以可以把Fe

可以发生,因为会发生吸氧腐蚀,就好像铜银加入盐酸中会发生吸氧腐蚀一样,这也会发生吸氧腐蚀,但是由于吸氧腐蚀很缓慢,所以只会有电压,不会有电流（电流极小）.而且就是锌和氧气发生吸氧腐蚀.负极：Zn-2e

负极Zn-2e=Zn2+,正极2H++2e=H2↑再答：金属活动顺序表自己看看吧，锌在同周期的铁之后再答：抱歉，弄错了，记反了刚查了一下发现错了，Zn-2e+2OH-=Zn（OH）2,O2+4e+2H

分子式：CAS号：性质：第8族(VIIIB)元素.原子序数26.稳定同位素54,56,57,58.密度7.86g/cm3.熔点1535℃.沸点2750℃.氧化态+2,+3,+6.银白色,具铁磁性金属.

锌作负极反应Zn_2e=Zn2-铁作正极反应2H2O+O2+4e=4OH-阳离子在溶液中由锌棒移向铁棒没有专业的工具,只好将就的写给你了.布过你应该能看懂的.你没有加分别人都不给你写我花了十分钟给你写

氧气和水怎么反应?阳极Zn氧化失去电子生成Zn2+,与水中的氢氧根结合生成氢氧化锌,失去的电子在阴极与氢离子结合生成氢气.这个是理想状态下牺牲阳极保护过程,其中阴极不腐蚀.氢氧化锌为弱碱性,整个体系应

3:1不用考虑硫酸,也不用写化学方程式用电子守恒的方法反应中氯酸钠是氧化剂,得电子,亚硫酸钠是还原剂,失电子；一个亚硫酸根离子被氧化成硫酸根离子要失去2个电子,而一个氯酸根离子被还原时得到6个电子,所

酸化不会使酸性很强.在弱酸性条件下,是可以发生吸氧腐蚀的.自己查查书就知道了

电解Zncl2,Fecl3溶液得到的是氢气H2和氯气Cl2,得不到Zn和Fe单质.电解AlCL3溶液也是同样.在金属活动性顺序表中,锌、铁、铝排在氢的前面,氢离子得电子较锌离子、铁离子、铝离子容易.要

铁和锌组成原电池,锌的还原性强于铁,锌是负极,锌失去电子,铁不参与反应,不生成铁离子,Fe电极附近有蓝色沉淀.再问：答错了，没蓝色沉淀，我不知道原因再答：我写错了。铁和锌组成原电池，锌的还原性强于铁，

zn先和h2so4反应啦

活泼顺序Al>Zn>Fe,所以第一个是负极锌被氧化,第二个是负极铝被氧化,

给你举个例子.比如要验证Zn和Cu的活动顺序所需物品：硫酸铜溶液、Zn(锌粒、锌片都可）试管、镊子、试管夹、药匙1.用镊子夹取适量锌片（如果是锌粒就用药匙）加入盛有硫酸铜溶液的试管中2.静置,观察现象

两个反应实质不一样,第一个可以看做是Zn和氧气反应,被氧化.第二个是Al和水反应生成氢气.原因是化学活性的强弱问题,铝的电动势要比锌高,可以直接将水中氢置换出来,而锌则不行.这个在高中化学里已经是非常