[Ag(S2O3)2]3-和[Ag(CN)2]-的稳定性比较

是沉淀.Ag++OH-=AgOH2AgOH=AgO2+H2OCu2++CO3'2-=CuCO32Cu2++2OH-+CO3'2-=Cu2(OH)2CO3不能稳定存在,很容易分解,不能得到稳定沉淀,并不

葡萄糖的银镜反应啊~证明了有-CHO撒

首先,你问的是AgOH吧?Ag+是+1价的……氢氧化银沉淀不稳定,立即分解为氧化银沉淀:2AgOH=Ag2O↓+H2O白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀—氧化银）粉末状和块状的氧化银的颜色是不一样的,块状

8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2OLiCoO2和Na2S2O3在反应中并不是1:1的关系.

AU代表金子Ag代表银子

1.你的题有点问题,电池中的Ag(S2O3)32-应该是Ag(S2O3)23-,即2个硫代硫酸根与银离子配位.电极反应（-）Ag+2S2O32--e=Ag(S2O3)23-（+）Ag++e=Ag总反应

S2O3(2-)中S为+2价,SO4(2-)中S为+6价,所以1molS2O3(2-)完全反应可以失去8mol电子,生成2molSO4(2-).即每生成1molSO4(2-)、失去4mol电子,则会消

银氨离子

AgCl/Ag>Ag(NH3)2/Ag>AgBr/Ag>Ag(S2O3)2^3/Ag>AgI/Ag>Ag(CN)2-/Ag我加了AgI/Ag进去,你应该知道标准电极电势越小代表还原性越强吧?不懂就追问

配平系数依次为1,10,2,5,8.先以S为准来配,然后逐渐变化H2O的系数指,很快会发现结合O应该配系数为5,最后整体配平即可!

你好,很高兴为你解答等式右边Cu离子是正2价,而左边Ag离子是正1价,当然左右电荷不守恒,等式左右两边Ag都乘以2是因为要满足左右两边都是正2价,第二就是要满足Ag原子质量守恒,就是说左右两边都要是相

c（Ag+）=0.1mol/L,c（NH3）=0.3mol/LαAg(NH3）2=1+β1[NH3]+β2[NH3]2[Ag+]=c（Ag+）/αAg(NH3）1,若已知lgβ1=3.4,lgβ2=7

Cu,Ag和Cu(NO3)2三者之间没有能自发进行的氧化还原反应,所以,这三者是无法构成原电池的.但是,将Cu和Ag用导线连接,放入Cu(NO3)2溶液中,可以看到电流计指针偏转,说明是构成了原电池,

BA[Ag(CN)2]-＜[Ag(S2O3)2]3-都是Ag+离子,配体CN-的分裂能更大,其稳定化能应大B[FeF5]2-＞[Fe(SCN)5]2-都是Fe3+离子,配体F-的分裂能更大,其稳定化能

对于价态比较简单的金属离子来说,有时候可以不用标出价态.**合铜,默认是二价铜离子,一价可以说是**合亚铜,如果是零价就必须标出来了.银除了零价就只有正一价,它的离子配合物可以省略价态,所以说到**合

用HCl来鉴别2H++S2-====H2S有臭鸡蛋气味的气体放出,2H++S22-======H2S+S溶液中有沉淀,有臭鸡蛋气味的气体放出,2H++SO32-===SO2+H2O,有刺激性气味的气体

高中的课本你确定看清楚了?如果看清楚了,应该就是课本有问题了．

做过银镜反应实验的试管,可以用铁盐溶液洗涤,这是因为Fe3+与Ag发生可逆反应：Fe3++AgFe2++Ag+3Ag+NO3-+4H+===Ag++NO↑+2H2O（离子反应）

1、决定抗原特异性的物质基础是抗原决定簇.2、TD-Ag需在T细胞参与下才能刺激B细胞产生抗体,大多数抗原属此类,可刺激机体产生IgG、igM、IgD等抗体,也能引起细胞免疫和免疫记忆,不易产生免疫耐

en是双齿配体,与铜络合所形成的配合物自然要比单齿配体氨所形成的络合物要稳定.剩下的自己判断吧,主要是看配位原子是强场配体还是弱场配体,可以判断2和3.置于4,就更好判断了,六个氨形成八面体的强场,你