作业帮[cr[h2o]4cl2]cl.h2o
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 02:45:07
氯原子2个氯气分子铁原子或铁单质水分子
HCl是强电解质,在水溶液中能完全解离成氢离子和氯离子,故水溶液中没有HCl分子
2Cr(OH)3+6NaClO==2Na2CrO4+3Cl2+2NaOH+2H2O这个是氧化还原方程式的配平!教你方法：标出有化合价改变的元素,把分别的化合价写在他们头顶上!看下化合价变化的数目的多少
d,因为打开H2之间的键需要消耗能量
两个反应式里每个Cl-都是升高一价的,由-1到0,产物都是Cl2.有疑问的话欢迎追问.很高兴为您解答再问：第一个反应书上说Cl升2价啊再问：第一个反应书上说Cl升2价啊再答：每个Cl-升高1价。第一个
[Cr(H2O)4Cl2]+中,H2O及Cl-均为配体.H2O,氧上的一对电子对与中心原子成键.Cl-一共有四对电子,拿出其中一对与中心原子成键.所以,此配合物是中心原子Cr(III)与4H2O,2C
一,应该是Cr(oH)3被氧化成了Cr2O72－吧,氢氧化铬（三价）→重铬酸根（铬正六价）,你写的啥喔
氢氧化一羟基五水合铬氯化三乙二胺合镍
H+浓度减小,因为CaCO3与H+反应消耗H+,Cl-和HClO增多,因为平衡右移.再问：Cl-和HClO增多因为平衡右移什么意思再答：H+被消耗，平衡右移，Cl-和HClO增多。
配位数:配位化学中,配位数指化合物中中心原子周围的配位原子个数.因为[Cr(H2O)4Cl2]Cl.H2O中作为中心原子的Cr与4个水和两个氯形成配位键,所以它的配位数是6
设参加反应的盐酸质量是x,生成氯气的质量是yMnO2+4HCl（浓）=加热=Cl2↑+MnCl2+2H2O874*36.5714.5gxy列比例式解得x==7.55gy==3.67g参加反应的盐酸只有
氯元素的化合价降了,根据电子守恒,硫元素的化合价应该升.HSO4-在水中可电离出SO42-和H+.再问：可是hso42-和so42-中硫的化合价都是+6价啊再答：我看错了……HSO4-在水中可电离出S
对了,不过要是可逆号
铬一般是六配位,OH、H2O、Cl为单齿配体,en（乙二胺）为双齿配体[Cr(OH)(en)4(H2O)Cl2]SO4有错误我把它改成[Cr(OH)(en)2(H2O)Cl2]SO4硫酸羟基·二氯·二
2Cr(OH)4-+2OH-+3ClO-=2CrO42-+3Cl-+5H2O反应方程式没有任何问题碱性条件,当然是CrO42-
Mn：+4降为+2,得到2mol电子,MnO2是氧化剂,还原产物是Mn2+Cl：-1升为0,失去1mol电子,由于有2molCl化合价改变,所以共失去2mol电子,HCl是还原剂,氧化产物是Cl2另外
初中只有化学方程式离子方程式是高中学的这个就是离子方程式他的规则就是强酸强碱可溶性盐要拆开“=”两边相同的部分同时消掉这个式子就是氯气和水反应生成氯化氢和次氯化氢次氯化氢为弱电解质弱酸所以不拆氯化氢为
（1）因为反应物中有H2O,加水后相当于H2O浓度增大,体系要平衡就需要平衡向右移动.（2）是减小.因为NaOH+Cl2=NaClO+HCl,这个反应是主体反应,导致H+和Cl-浓度增大,反应平衡向左
CI+CIO3-+6H+→CI2+3H2O只需要两边的元素数量相同就好了例如O元素左边有3个,那么右边H2O前就要加3,氧元素就相同了,接下来采取相同办法配平其他元素希望对你有帮助O(∩_∩)O