π键是由p轨道肩并肩形成,乙烯分子中的π键.乙炔的π键及苯环上的π键各有何不同

选A,C没有提及C=C的σ键,问的是5个σ键、一个π键,它们分别是,不能少.再问：如果说C-C之间是形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键那对吗？再答：C-C之间参加杂化的形成的σ键，

因为C原子外有4个孤对电子,中心原子有4个孤对电子的都采用sp3杂化方式再问：那为什么是1个s和3个p杂化呢，您刚刚也说C有2个s和2个p丫再答：不清楚了，让我想想

是sp3杂化轨道,不是p轨道.基态C原子中已配对的2s电子拆开,其中1个电子跑到能量稍高的2p轨道中（Pz空轨道）去,这一过程叫电子跃迁；接着进行杂化,一个2s轨道和3个2p轨道杂化,生成4个能量相等

这个怎么用电子轨道式表示吖...它杂化的目的就是要得到三条相同的轨道吖要不然还杂化干什么呵呵因为p有三条轨道其中有两条参与杂化剩下的一条未参加杂化形成π键乙烯里不就有一个π键嘛如果是两个的话就有两个π

碳原子第二层4个电子,根据能量最低原理与洪特规则,其中两个在2s轨道上,自旋相反；另外两个分占2个2p轨道,自旋平行.1、乙烷中的碳原子是sp3杂化.首先,碳原子的一个2s电子被激发到空的2p轨道上；

σ键本质上是原子轨道沿着键轴方向（z轴）叠加形成的,所以,本质上在z轴有电子云密度的都可以（对称性要求）,但是化学键要能量匹配,所以可能两个能量相差过大的原子轨道无法成键,所以,一般至多只能看到p-d

π（4,4）,每个C出一个电子.总的来说,离域的π（4,4）比2个π键更稳定.大π键没有特别明确的定义,只要不是π（2,2）定域π键,都可以成为大π键

不一定啊,如果是第三周期元素,如硅,就是3S3P了,你看的是碳的杂化吧

电子云描述的是电子分布的概率密度,电子在空间做随机运动,其在空间某一点的出现几率决定着电子云的形状.电子的随机运动决定着不可能产生环电流.在有外加磁场的情况下,电子受磁场影响形成定向运动的环电流,苯环

杂化轨道数等于参与组合的原子轨道数二氧化硫杂化一个s两个p

杂化,是一种妥协.如果不需要杂化也能形成稳定的键,自然就不杂化.所有的最终目标就是形成稳定的键,如果杂化一个就可以,那就杂化一个,如果不行,那就杂化两个,如果还不行,再来第三个.不是说,一定要剩一个.

结构说法就是5个α键1个π键（双键中有一个是π键）通过sp2杂化而来的.（简单地记：只看一边的碳原子连多少个α键,就是（α-1）杂化.乙烯一边的碳原子连有3个α键,所以是sp2杂化.）或者说,极性共价

3两个p轨道各自在键轴上有一个节面,反键轨道有一个节面,一共3个1垂直与西格玛键的两个p轨道在形成成键轨道时,原来各自的节面合成一个

答：普通的π键是以"肩并肩"的方式重叠形成的.但是苯分子中的π键是“大π键”,又称离域π键.离域π键：在多原子分子中如有相互平行的p轨道,它们连贯重叠在一起构成一个整体,p电子在多个原子间运动形成π型

大π键实际上就是多个π键电子云或p电子云的重叠.π键是原子之间“肩并肩”重叠形成的,当两个或两个以上相邻的π键电子云（P电子或者未公用电子对）如果具有相同的方向,且垂直于分子所在平面那么可以认为这些π

几个原子轨道可组合成几个分子轨道,其中有一半分子轨道分别由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成,两核间电子的概率密度增大,其能量较原来的原子轨道能量低,有利于成键,

是那个6旋转一样的键么?西格马键?再问：是的再问：就是那个再答：甲烷再答：理由我发图给你恩、这样你以后就可以自己判断咯再答：再问：多谢再答：应该能看懂那段话吧？再答：不用谢恩、看懂那段话以后你就可以自

已经有σ键了再问：我的意思是为什么不是两个π键都是普通的键，而σ键是配位键再答：先生成σ键；后生成π键。再问：哦，谢谢，还有能告诉我这幅图上的空轨道是怎样形成的么？

有点怪啊.碳碳双键中一个是σ键,另一个是π键.一个碳原子未参加杂化的2P轨道与另一个碳形成π键.所以这句话是对的.读起来有点奇怪罢了.

没有想到在这里能够遇到化学问题啊：）杂化轨道理论在高中化学竞赛和大学本科里还是比较有用的,可惜仍然不能算是完整系统的理论.实际上,是在通过实验了解了分子内部结构之后,才提出了杂化轨道理论的,也就是说这