17mpa氮气多重
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 11:26:47
9.8kgf/cm2
氮气的密度大约是1.25g/L,也就是一升的氮气有1.25克,那么1立方就是1000升,也就是1.25kg!
不可,专瓶专用,不可混用.因为氮气和氧气用于完全不同的场合,混用极易产生安全问题.
标准氮气瓶40L,根据理想气体状态方程,取钢瓶气体温度30度,13.5Mpa有气体40L*136*273/303=4901NL=4.901Nm3.这里Nm3指的是0度,一个大气压下的体积,也就是标准立
这个不难.首先要做一些假设.1.我们首先要知道氮气在室温下的动力粘度u,因为你要计算的是氮气,我们假设氮气的粘度和空气的粘度相同,已知在20摄氏度下,空气的动力粘度为0.0183x10-3Pa*s2.
波义耳-马略特定律:在等温过程中,一定质量的气体的压强跟其体积成反比.即在温度不变时任一状态下压强与体积的乘积是一常数.即p1V1=p2V2.根据你的要求P1=1.33Mpa,V1=1.66立方米=1
pv=nRTp=500000pa,v=2000,T=283.15,R=8.314代入计算,n=424789.15molm=n*M=28*424789.15=11894kg
如果是在常温下.那么V=nRT/P=(1000000/28×8.314×298)/600000=147.47立方米再问:大哥,可以解释得更为详细吗再答:这是利用气态方程式进行的计算。把数据带入公式即可
利用理想气体状态方程,有在相同的摩尔数下p1V1=nRT其中,p1=1.6MPa,V1=30m³,取常温为15℃,即288K,R为常数,R=8.31得,n=20kmol氮气的摩尔质量为28g
P,T,V,n之间是有密切联系的,准确的就是符合公式:PV=nRT其中n是气体摩尔数,R是常数8.314密度d=m/V=28n/V上面两个式子联合得:d=28P/RT可以看出氮气的密度同时与压强和温度
不锈钢管道304的即可,高压软管也可以考虑因素会多些.
氮气压力表显示的是绝对压力,把大气压加进去了.普通空气压力表显示的是相对压力,没加大气压.再问:此言当真???再答:当真,合理的.再问:好像很有道理啊!正好差了一个标准大气压!谢谢!采纳!
po=1.0*10^5Pap=6*10^6Pa所以:p/po=6060*1m^3/(22.4*10^-3m^3/mol)=2.67*10^3mol.再问:那就是等173KG左右再答:(2.67*10^
1.管道内气体容积:15.7立方米;2.15.7立方米的管道内0.5MPa压力的气体合5MPa压力1.57立方米;3.15.7立方米-1.57立方米=14.13立方米,14.13立方米是需要填充的5M
没有温度条件,常温下由PV=nRT所以40/1000000*2.5*11000000=n*8.314*298.15所以解得,n=0.04mol,N2的分子量是28,所以氮气的重量是0.04*28=1.
如果从管道压力1.2MPa增压到1.84MPa,还需要30立方米的氮气,如果采用40L,充装压力15MPa的瓶装氮气大约需要7-8瓶(理论上只需要6瓶).
从上述参数看估计压力在20MPa左右液氮释放之后大约具有百分之一立方米.
可以用乘法算出来100立方*50bar=5000立方左右,不过应为直接至大气中,应该在4900立方左右,而这些都是粗略的计算!
你是不是问一标准大气压下,一立方的氮气有多重?这样的话是:(1000/22.4)*28=1.24kg/m31000(升);22.4(升/摩尔);28是氮气分子量
可以先用克拉伯龙方程式算出氮气摩尔数,再计算出氮气的质量.不过都需要提供温度参数,否则无法计算!