17克氨气所含电子数

标准状况,11.2L甲烷是0.5mol,含氢原子0.5mol*4NA个,即2NA个,含碳质量0.5mol*12g/mol=6g;氨气中的氢原子应该也是2NA个,氨气的个数=2NA/3个,即2/3mol

3.96；3.6首先在CO2和H2O分子中,电子数和质子数,也就是核电荷数相等.4.4gCO2是0.1mol(4.4g/44g/mol),其中每个碳原子含有6个电子,每个氧原子含有8个电子,这样一来每

电子数表示物质中含有的电子的总数这里的电子数指的是一个氮气分子中所含有的电子数乘上氮气的物质的量2.8g氮气是0.1mol,1个氮气分子有14个电子,所以0.1molN2有1.4NA个电子.欢迎追问再

17gNH3=(14+1*3)/17mol=1mol1个NH3有（7+3）个电子10*1mol=10NA

氧气物质的量16/32=0.5mol,所含电子数8x2x0.5=8mol一个氨分子含7+3个电子共10个,所以8/10=0.8mol

17g氨气也就是1mol氨气1个NH3分子有17个电子1mol氨气有6.02*10^23个分子有17*6.02*10^23=1.02*10^25个电子

一个氨有10个电子(7+1*3=10)n(NH3)=17/17=1mol1mol含NA个NH3分子,所以17克NH3所含的电子数为10NA.正确的.25摄氏度,1.01*10【5】PA:因为不是标准状

1.7g氨中含NH31.7/17=0.1molNH3共0.1N(A)个分子,合0.1mol×28g/mol=2.8g相同原子数的N2是0.15mol是4.2g

1个He含有4个核外电子.所以1molHe含有4mol核外电子.1个NH3含有的电子数=7+3=1017gNH3的物质的量=1mol电子数=10mol都对再问：第二题~~~~再答：A1gh2和8go2

甲烷分子式CH4,共有电子6+4*1=100.1mol甲烷中含有电子0.1*10=1mol

重水的摩尔质量是20g每mol,一个重水分子含有电子1×2+8=10重水的物质的量是1g÷20g每mol=0.05mol,所以1g重水所含电子数是0.05mol×6.02×10的23次方=3.01×1

∵N=14g/molH=1g/mol∴NH3=17g/mol∴n=m/M=17/17=1mol又∵n=N/Na∴N=n×Na=1×6.02×10∧23(10的23次方)又∵1mol的NH3分子中有10

1.分子：n(O2)=m/M=16/32=0.5mol物质的量相同的物质含有相同的分子数,所以n(NH3)=0.5mol.m(NH3)=nM=0.5*17=8.5g2.原子：n(O2)=m/M=16/

N2含2个N原子,NH3含1个,现在相等,说明是1个N2和2个NH3,所以是1比2N2电子数14个,1个N2含14个,NH3为10个电子,2个NH3有20个所以电子数之比为7比10

H2O和CH4都是10个电子1.8克水和1.6g甲烷所含的电子数相同1.6g甲烷的物质的量为1.6/16=0.1mol1个甲烷分子有5个原子原子数共有0.1*5*6.02*10^23=3.01*10^

N2-----2N-----14eNH3---4个原子-----10e12141410x=1214y=0.525电子数之比是14:5分子个数比:1:0.5=2:1

“所含电子数”注意!不是所含NH4+离子数!所以应该为0.1*（7+4-1）=1mol下面的同理是“原子个数”不是分子数,所以是1*3=3mol

十六克氧气的物质的量=0.5mol,而0.5mol的氨气的质量=8.5克

氨气的M是17g/mol所以1.7g氨气就是0.1mol就有0.4mol原子N2就有0.2mol原子（说的应该是在标况下把?）N2的M是28g/mol所以0.2*28=5.6g