(1)铁在周期表中的位置及原子结构-搜答案-智慧作业帮

2,看化学式嘛,一般单质是双原子分子,化合物是多原子分子式,3,1：34,“一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁.“二低”:1.滤纸边缘低于漏斗边缘.2.漏斗内液面低于滤纸边缘.“三靠”:1.上方烧杯紧靠引流的玻

原子结构中，电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，则原子结构中的电子层、最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置，故选B．

ⅠA和ⅡA的碱金属（除氢外）和碱土金属属于活泼金属,ⅥA和ⅦA的氧族和卤素属于活泼非金属.

金属元素和非金属元素之间形成离子键,非金属之间形成共价键

根据上面的叙述应该是：B、C原子的最外层电子数相等.我们先做出大致估算即：31/3≈10,17/3≈6,所以A、B、C处于第二、三周期,第五、六主族,代入具体元素,7N　8O不难判断A是氮元素N、B是

原子种类由质子数决定,元素种类由质子数决定,原子的质量数由质子数和中子数决定的,主族元素在周期表中的位置由最外层电子数决定的.

对主族元素而言，其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数；其最外层上的电子数就是该元素在周期表中的族序数．由该元素在周期表中的周期和族决定元素的位置．故选：C．

同周期（除去稀有气体）从左至右,半径逐渐减小,非金属性逐渐增强同主族,从上至下,半径逐渐变大,金属性逐渐增强就是说,越往右上角走,半径越小,非金属性越强,例如：氟越往左下角走,半径越大,金属性越强,例

1IABGB2BHC3D4H5CH46NH372NA+CL2=2NACL82NAOH+2AL(OH)3=2NAALO2+4H2O再问：8.是离子方程式再答：2OH-+2AL(OH)3=2ALO2-+4

就是要说明N在第几周期第几主族,你可以仔细看看元素周期表,横行是周期数,纵向的上方有标明主族数.印象中是第二周期,第5主族.电子式不好打,就是要标明小点点N2+O2=放电=2NO2NO+O2=2NO2

原子半径为0.099nm的是氯元素,在元素周期表中的第三周期,第7主族

（1）这十种元素中化学性质最不活泼的元素是：J,金属性最强的元素是：B,非金属性最强的元素是：H.（2）A,C和E三种元素的最高正化合价氧化物的水化物比较,碱性最强的是：A.（3）F,H和I三种元素的

第一主族+1价例如氢H锂Li钠Na钾k第二主族+2价例如铍Be镁Mg钙Ca第三主族+3价例如硼P铝Al第四主族最高+4价最低-4价例如碳C硅Si第五主族最高+5价最低-3价例如氮N磷P第六主族最高+6

A：H；B：Na；C：Al；D：C；E：N；F：P；G：F；H：Cl；I：Ne（1）表中元素,化学性质最不活泼的是Ne,-------稀有气体,惰性气体只有负价而无正价的F,----------F没有

若该粒子为原子,且y=1,则表示该原子的元素在周期表中的位置是第(3)周期y=1——这说明第三电子层有电子了,该原子有3个电子层,就位于第三周期（原子的核外电子层数等于其所处的周期数）如帮到了你,【你

准确的说,能级数和价电子数事实上,在元素周期表中,并不能简单认为第几周期就排第第几层电子!当然,前三个短周期可以这么说.但比如第四周期,楼主知道,前两个元素钾和钙的核外电子排布分别是2881、2882

先指名周期,再指名元素所在的族如：钠（Na）——第四周期ⅠA族.

第四周期第8（这个8应该用罗马数字）组

O在元素周期表中的位置是第三周期第‍ⅥA族.

A是在第二周期VA族B在第四周期第二主族咳咳貌似是1.204*10的24次吧