一个容积不变的封闭容器中充入空气,27度2atm,3atm是多少度

可以这么说因为任何容器的表面都是有厚度的所以任何容器的体积都大于它的容积不过一般不这么看

第一个的转化率大于第二个的.反应物系数大于生成物系数.可以这么想：首先让两个容器都保持压强不变,平衡后,俩容器的容积都要减小,这时你为了让第二个容器体积不变,要增大体积,压强随之减小,反应逆向移动,转

他本来是热的,气压同外面一样,热胀冷缩……………………再问：啊，什么，说清楚，谢谢再答：里面本来是热空气，同外面气呀一样，冷缩，气压就低了再问：里面是热空气,外面不是啊。假如外面温度是1摄氏度呢，里面

如图所示，设圆柱的高为hcm，底面半径为rcm．∵216=πr2•h，∴S=2πr2+2πr•h=2πr2+2πr•216πr2=2πr2+216r+216r≥332πr2•216r•216r=363

1.恒容指的是容器体积不变而且每个容器容积一样.2.如果发生反应的容器体积不变,但容器容积不同,也能发生等效平衡.比如：反应前后气体系数之和相等的反应.3.恒容也可以理解为每个反应的容器容积都相同.4

1）容器内气体密度是开始时的（1）倍,气体平均相对分子质量是开始时的（7/6）倍原因：密度是总质量除以体积,总质量和体积都不变所以密度不变；相对分子质量是总质量除以分子数,前后分子数之比刚好与压强互为

此题为等效平衡题方法是：平衡时容器内压强为开始的7分之6,起始物质的量为3+4=7摩尔同温同体积压强之比等于物质的量之比即平衡时物质的量为6摩尔,再用差量法得到PCL5为1摩尔即平衡时PCL5的体积分

这个问题涉及到理想气体温度公式气体的温度由分子的平均平动动能决定,理想气体分子的平均平动动能为ε=1/2*u*v^2=2/3kT其中v是平均速率,T是温度所以v变为2倍时,T会变为原来的4倍跟着由理想

a+b=c容积变化,平衡不变a+b>c容积变小,平衡向c移动 

设想两倍于原体积中两摩气体,则为等效平衡,再压缩为原体积,则平衡右移,四氧化二氮的百分比增大,从而平均相对分子质量增加；放的热量在原有基础上增加,因此大于两倍；二氧化氮的转化率提高.

转化为算圆锥体的体积,体积公式V=三分之一×3.14×半径的平方×高

因为“部分为二氧化硫部分为硫”时,硫化氢和氧气都没有剩余,所以：aH2S+O2=xSO2+yS+aH2O配平可得x=1－a/2y=3a/2－1所以：nSO2=x=1－a/2mol,反应后n总（气）=x

C(s)+H2O(g)==高温==CO(g)+H2(g)压强不变可以的……如果不行,建议你给出原题,可能是你的提问忽略了一些条件.ps：这个反应我记得不是可逆反应的……再问：压强不是一直在变的吗再答：

错.气体分子的运动是无规则的,温度升高,分子运动得剧烈,但气体分子对器壁的撞击在单位面积上的个数不变,只是每次撞击的作用力增大了.所以压强变大.

拿出例题啦!

1）因为是等效平衡,所以第二次冲入的AmolPCl3和Amol氯气和第一次通入的Amol五氯化磷等效,不妨假设第二次把物质通入另一个相同的容积不变的容器中反应结束后两个相同容器中的各物质的量相同,（因

设底直径为D.高为H则,0.25*3.14*D*D*H=216要使面料最省即表面积最小.则S表＝2*0.25*3.14*D*D+3.14*D*H取最小值.S表＝0.5*3.14*D*D+864/D＝0

我看此题应该是个等压变化,题中说了一容积可变,当温度升高是活塞会向上运动,但他的受力分析没变,所以压强不变!再问：����¶ȶ����ˣ�����ѹ��ô���䣿������

题目没说水在容器直立情况下的高度,按现有条件只能理解为原来水的高度就是容器的高度15厘米.倾倒后是10厘米.