19.2克铜与足量的浓硫酸共热

(⊙o⊙)啊!思密达好像是NH4HCO3+2NaOH△==Na2CO3+NH3↑+2H2O

选D,A是消去（脱水）.

H2SO4+2HBr=Br2+SO2+2H2O

思路有点问题,碳跟浓硫酸共热产生的气体为CO2和SO2,铜跟浓硝酸反应产生的气体是NO2.CO2SO2通常情况下不与BaCl2反应.但NO2会同水反应生成NO和HNO3.HNO3可将SO2氧化为SO3

CH3CH(OH)COOH—浓硫酸、加热—>H2O+CH2=CHCOOH注意：这个反应产率很低,主要产物是乳酸自身形成的链状酯类、环状交酯.

浓硫酸过量2Fe+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2Ofe过量Fe+2H2SO4(浓)＝FeSO4+SO2↑+2H2O

CH3CH2OH--(170摄氏度,浓H2SO4)----CH2==CH2+H2O2CH3CH2OH--(140摄氏度,浓H2SO4)----CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2O

S+2H2SO4＝3SO2↑+2H2O

+6价的硫把铁氧化成三价铁离子,2Fe+6H2SO4(浓)=△=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O自己被还原成二氧化硫.反应一段时间之后硫酸浓度变稀就生成而家铁离子和氢气.

解析:C+2H2SO4(浓)=(加热)CO2(^)+2SO2(^)+2H2OX气体：CO2SO2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2(^)+2H2OY气体：NO2H2OXY气体同时

据我们的汪校长说是可以的.骚啊伱.分给我吧.高中里会做这个试验的.不用加热

Cu+2H2SO4（浓）（加热）=CuSO4+2H2O+SO2↑Cu+4HNO3（浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑33Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑记住,一

1、C+2H2SO4=2SO2+CO2+2H2O,这个反应没有离子方程式2、SO2+2OH-=SO32-+H2O,氢氧化钠过量,产物是亚硫酸钠,不是亚硫酸氢钠CO2+2OH-=CO32-+H2O,氢氧

碳与足量的浓硫酸共热反应,C+2H2SO4=加热=CO2+2SO2+2H2O,CO2和SO2和过量的NaOH反应,生成的是碳酸盐和亚硫酸盐.离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O,CO2+

Cu+2H2SO4=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O将生成的气体导入品红溶液,产生的现象是：品红溶液褪色；若导入紫色的石蕊试液中,产生的现象是：先变红色,后褪色（变为无色）；将反应后液体倒入少量水

铜与浓硫酸反应方程式：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O其中1/2的浓硫酸被还原因为有0.3mol铜所以被还原的硫酸液有0.3mol标况下,生成0.3mol的SO2,即6.72L气

铜与浓硫酸才反应,稀硫酸是不反应的.如果这bmol的浓硫酸全部反应,被还原的为2/b,实际随着反应的进行,硫酸浓度减小,反应就停止了.所以bmol的硫酸反应不完.那被还原的就小于2/b自然未被还原的就

25``(1)`求被还原的硫酸物质的量?列式子啊!2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O`被还原的硫酸是什么`?就是被还原成SO2的那部分硫酸``那怎么算`?就用SO2的物质的量来算!19

Cu+2H2SO4(浓）=CuSO4+H2O+SO2↑64646.4gxx=6.4g=0.1molV=2.24L被还原的硫酸转化成为SO2,所以,SO2的物质的量就是被还原的硫酸的物质的量,为0.1m

选C反应方程式2H2SO4(浓)+Cu==(加热)CuSO4+2H2O+SO2每2mol浓硫酸中有1mol作氧化剂氧化了1mol0价的Cu,生成氧化产物SO2,所以氧化剂为H2SO4,还原剂为Cu,二