以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素(五价)含量极高,以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素(五价)含量极
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/29 21:12:05
以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素(五价)含量极高,以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素(五价)含量极高,该废水中H2SO4的含量为19.6g•L-1,砷的含量为1.6g•L-1,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,使CaSO4发生沉降,在投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降,已知:
回答下列问题:
(1)当pH=2,溶液中c(Ca2+)约为4.5×10-74.5×10-7mol•L-1(溶液体积变化略去不计)
(2)废酸中五价砷的含量很高,Ca3(AsO4)2的Ksp又远小于CaSO4的Ksp,当溶液调节到pH=2时,c3(Ca2+)•c2(AsO43−)<6.8×10−19的原因为H3AsO4是弱酸,当溶液酸性较强时砷元素主要以H3AsO4形式存在,c(AsO43-)极小,无法达到沉淀要求H3AsO4是弱酸,当溶液酸性较强时砷元素主要以H3AsO4形式存在,c(AsO43-)极小,无法达到沉淀要求(定性说明即可)
难溶物 | Ksp |
Ca3(AsO4)2 | 6.8×10-19 |
CaSO4 | 9.0×10-6 |
(1)当pH=2,溶液中c(Ca2+)约为4.5×10-74.5×10-7mol•L-1(溶液体积变化略去不计)
(2)废酸中五价砷的含量很高,Ca3(AsO4)2的Ksp又远小于CaSO4的Ksp,当溶液调节到pH=2时,c3(Ca2+)•c2(AsO43−)<6.8×10−19的原因为H3AsO4是弱酸,当溶液酸性较强时砷元素主要以H3AsO4形式存在,c(AsO43-)极小,无法达到沉淀要求H3AsO4是弱酸,当溶液酸性较强时砷元素主要以H3AsO4形式存在,c(AsO43-)极小,无法达到沉淀要求(定性说明即可)
(1)已知废水中H2SO4的含量为19.6g•L-1,令废水体积为1L,则n(H2SO4)=
19.6g
98g•moL−1=0.2mol/L,所以c(SO42-)=c(H2SO4)=0.2mol/L,再根据Ksp(CaSO4)求出c(Ca2+)=
Ksp(CaSO4)
c(SO42−)=
9.0×10−6
0.2=4.5×10-5mol/L;故答案为:4.5×10-5mol/L;
(2)当溶液调节到pH=2时,溶液酸性较强,而H3AsO4是弱酸,故溶液酸性较强时砷元素主要以H3AsO4形式存在,c(AsO43-)极小,因此无法达到沉淀要求;
故答案为:H3AsO4是弱酸,当溶液酸性较强时砷元素主要以H3AsO4形式存在,c(AsO43-)极小,无法达到沉淀要求.
19.6g
98g•moL−1=0.2mol/L,所以c(SO42-)=c(H2SO4)=0.2mol/L,再根据Ksp(CaSO4)求出c(Ca2+)=
Ksp(CaSO4)
c(SO42−)=
9.0×10−6
0.2=4.5×10-5mol/L;故答案为:4.5×10-5mol/L;
(2)当溶液调节到pH=2时,溶液酸性较强,而H3AsO4是弱酸,故溶液酸性较强时砷元素主要以H3AsO4形式存在,c(AsO43-)极小,因此无法达到沉淀要求;
故答案为:H3AsO4是弱酸,当溶液酸性较强时砷元素主要以H3AsO4形式存在,c(AsO43-)极小,无法达到沉淀要求.
以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素(五价)含量极高,以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素(五价)含量极
以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,
(2011•南通一模)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,
(2014•宜春模拟)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,
以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。 回答
(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下
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